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 se compliquent dans la notation atomique. Ce n'est pas l'un des moindres 

 inconvénients de cette noialion que d'avoir prétendu faire disparaître de 

 la science la notion simple des acides aidiydres et des bases anhydres, c'est- 

 à-dire supprimer ou compliquer tout un ordre de faits positifs et de relations 

 données par l'expérience, parce que le nouveau langage était impuissant à 

 les exprimer. » 



CHIMIE. — Sur l'équivalent des composés organiques. 

 Note de M, Bekthelot. 



« On a dit quelquefois que l'équivalent des composés organiques était 

 en désaccord avec les formules minérales, les formules organiques étant 

 de moitié trop fortes par rapporta ces dernières. Il ne serait pas nécessaire 

 de relever aujourd'hui une opinion oubliée, si M. Wuriz ne l'avait repro- 

 duite dans une discussion récente, en affirmant qu'aucune réaction de la 

 Chimie organique ne donne naissance à la formation d'un poids d'eau 

 représenté par HO =z g. Il y a là une erreur manifeste, qu'il importe de ne 

 pas laisser s'accréditer plus longtemps. En effet, la formation de ce poids 

 d'eau HO =:= g se présente au contraire comme un résultat normal dans 

 une multitude de réactions; de celles, à la vérité, que les atomistes ont fini 

 par oublier, après être d'abord convenu tacitement de ne plus les men- 

 tionner, bien qu'elles ne soient ni moins réelles, ni moins essentielles que 

 les autres. 



» Soit, par exemple, la détermination de l'équivalent de l'acide acétique; 

 pour tous les chimistes, cet équivalent est regardé comme égal à 60. 

 On le détermine par plusieurs médiodes, dont les principales sont les sui- 

 vantes : 



» 1" On détermine le poids d'acide acétique capable de produire i équi- 

 valent, soit I gramme d'hydrogène, en dissolvant un métal (zinc, fer, po- 

 tassium, etc.), 



C"H^ O^ + Zu ^ C^ H^ZnO* + H. 



C'est précisément la même méthode que pour l'acide chlorhydrique et les 

 acides minéraux univalents. 



» Si l'on prétendait définir comme poids moléculaire de l'acide acétique 

 le poids capablede mettre en liberté une molécule d'hydrogène, c'est-à-dire 

 a grammes, d'après les conventions des atomistes, alors le poids molécu- 

 laire de l'acide acétique deviendrait nécessairement égal à 120, c'est-à-dire 

 double d'un équivalent. Ce raisonnement est identique à celui queM.Wurtz 



