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 forme en outre, avec les bases, des sels généralement solubles et qui cristal- 

 lisent avec facilité. 



» J'ai pareillement préparé l'éther monobromobutyrique et j'ai pu con- 

 staler l'exactitude parfaite des résultats obtenus par MM. Friedel et Machuca 

 relativement à l'bistoire de l'acide monobromobutyrique. Cet acide s'éthé- 

 rifie beaucoup plus facilement que le composé dibromé. Purifié par des 

 lavages à l'eau pure et à l'eau alcaline, sécbé sur du chlorure de calcium et 

 soumis finalement à la rectification, ce composé se présente sous la forme 

 d'un liquide incolore dont l'odeur forte et piquante rappelle celle des 

 pommes lorsqu'elle est délayée dans beaucoup d'air. Sa vapeur irrite forte- 

 ment les yeux. Il bout entre 175 et 178 . Insoluble dans l'eau, ce produit 

 se dissout facilement dans l'alcool et l'éther. Sa densité est de 1 ,345 à la 

 température de 12 . 



» Ce produit ainsi que l'acide libre soumis à l'action de l'ammoniaque 

 perdent leur brome à l'état de bromhydrate d'ammoniaque et l'on obtient 

 un acide amidé homologue de l'alanine. 



» L'acide valérique se comporte, dans son contact avec le brome sous 

 l'influence d'une température de i/jo à 1 5o°, de la même manière cpie l'acide 

 butyrique. On obtient un acide brome liquide, bouillant entre 22b et 23o°, 

 sans éprouver d'altération bien sensible, s'éthérifiant facilement et fournis- 

 sant un composé dont le point d'ébullition oscille entre 190 et 194°. 



« Pour compléter cette étude j'ai fait agir le brome en vases clos sur l'acide 

 caproïque à la température de i4o à i45°, en employant ces deux corps dans 

 les rapports de 3 à 2 en poids. Au bout d'un contact de plusieurs heures, la 

 couleur du brome a disparu complètement. Le produit retiré des tubes étant 

 soumis à des purifications convenables donne finalement un liquide dont 

 l'odeur rappelle un peu celle de l'acide caproïque, quoique beaucoup moins 

 désagréable et qui bout vers 240 . 



» Ce produit se change par l'action de la potasse et de l'oxyde d'argent 

 en acide leucique, tandis que l'ammoniaque le transforme en un acide 

 amidé, l'acide capro-amique, qui n'est autre chose que la leucine. 



■> La formation de ces produits peut facilement s'expliquer a laide des 

 équations 



C ,2 H M BrO* H- KO, HO = HBr + C' 2 H 1 - O 6 , 

 C ,2 H n Br0 4 -+- 2 AzH 3 = HBr, AzH 3 -+- C' 2 H n (AzH 2 )0 4 . 



» A chaque acide normal des deux grandes séries acétique et benzoïque 



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