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 il correspond donc un acide ainidé qui, conservant sa molécule d'hydrogène 

 métallique, peut L'échanger contre les divers métaux et produire de véritables 

 sels, tandis que d'une autre part l'introduction du résidu de l'ammoniaque 

 \z H 2 à la place d'une molécule d'hydrogène, remplaçable par des radicaux 

 négatifs, le rend apte à s'unir aux acides, ce qui rend compte du double rôle 

 d'acide et de base que présentent ces produits, ainsi que je me suis efforcé 

 de l'établir il y a déjà quelques années dans mon travail sur les acides amidés. 

 » L'éther monobromobutyrique et ses homologues forment, par leur 

 contact avec les bases ammoniacales amidées, imidées et nitrylées, des 

 combinaisons cristallisables sur lesquelles je compte revenir dans un pro- 

 chain travail. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Note sur la synthèse des glucosides; 

 par M. Rosenstiehl. 



« Dans l'opinion de la plupart des chimistes, les sucres sont des alcools 

 polyatomiques. M. Berthelot a prouvé que la mannite était un alcool hexa- 

 tomique (Berthelot, Chimie organique fondée sur la synthèse, p. 192). Quant 

 au glucose, M. Knop pense qu'il est l'aldéhyde de la mannite (Knop, Hand- 

 buch d. chem. Methoden, p. 267) et M. Berthelot le considère comme un 

 alcool hexatomique (Berth. loc. cit., p. 274). Si cette manière de voir est 

 exacte, la formule du glucose devra s'écrire : 



C'HI 6 1 



O 12 

 H 6 i U ■ 



La benzine serait le radical du glucose, et le trichlorure de Mitscheriich. 

 ainsi que son tribromure, seraient leséthers chlorhytlrique et bromhydrique 

 de cet alcool : 



C ,2 H 6 | C ,2 H 9 ( 



Cl 6 » ' Br° I' 



On conçoit la possibilité de substituer, dans ces derniers, des radicaux 

 d'acides au chlore ou au brome et de se rapprocher ainsi des glucosides pro- 

 duits par M. Berthelot à l'aide du glucose lui-même. Le but du présent tra- 

 vail est de vérifier ces prévisions théoriques. Quand on fait réagir 1 équiva- 

 lent de trichlorure de benzine sur 6 équivalents d'acétate d'argent, en solu- 

 tion acétiqhe, à 160 pendant trente heures, on constate que l'acide acétique 



