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 ce fait singulier, que l'action de l'iode sur l'étain serait différente de celle 

 du chlore et du brome sur ce métal, tandis que nous sommes habitués à voir 

 ces trois métalloïdes agir d'une manière toute semblable sur les métaux. 



» Le résultat de mes observations étant venu confirmer mes doutes sur 

 les propriétés attribuées au proto-iodure d'étain ainsi que sur son mode de 

 préparation, j'ai pensé qu'il y aurait un certain intérêt à reprendre l'étude 

 de tous ces composés. C'est le résultat de ce travail que j'ai l'honneur de 

 présenter à l'Académie dans cet extrait. 



» Action de l'iode sur l'étain* — Si l'on fait agir directement l'iode sur l'étain 

 à équivalents égaux (21 grammes d'iode et 10 grammes d'étain en poudre), le 

 mélange étant placé dans un tube scellé pour éviter la perte d'iode qui serait 

 occasionnée par la violence de la réaction, l'action commence vers -+- 5o° ; 

 elle est des plus énergiques, avec production de lumière ; la masse entre en 

 fusion complète. Le tube étant brisé après refroidissement, on trouve un 

 culot d'étain métallique qui représente exactement la moitié du métal mis 

 en expérience et un corps rouge, très-fusible et volatil : c'est le bi-iodure 

 Su P, ainsi que le démontre l'analyse (1). 



» Il ne se produit encore que du bi-iodure et jamais de proto-iodure, par 

 l'action de l'iode sur l'étain, presque à la température ordinaire. Il suffit, 

 pour cela, de faire agir l'iode, par très-petites quantités à la fois, sur un 

 excès d'étain au sein du sulfure de carbone. La combinaison a lieu à la tem- 

 pérature ordinaire avec élévation de température qu'on peut modérer à 

 volonté, de manière à la rendre presque nulle. Quel que soit l'excès d'étain 

 employé, il ne se produit que du bi-iodure Su P qui se dissout dans le 

 véhicule au sein duquel se fait la réaction, 



» Bi-iodure d'étain.— Le bi-iodure d'étain est d'une couleur rouge-orangé ; il 

 cristallise en octaèdres qu'on peut obtenir bien définis par voie de fusion ; 

 par l'évaporation lente de sa dissolution sulfocarbonique, il donne aussi 

 des cristaux du même système, mais toujours modifiés. Il se présente encore 

 sous la forme de croûtes cristallines rouge-orangé, i°en laissant évaporer 

 à l'air sa dissolution dans l'acide iodhvdrique en excès ; »° en traitant une 

 dissolution concentrée de protochlorure d'étain par une dissolution égale- 

 ment concentrée de bi-iodure de potassium. Il entre en fusionà -+- 1/(6° en 

 émettant des vapeurs jaunes, se solidifie à -f- i4^°- Son point d'ébullition 

 ne peut être déterminé par le thermomètre à mercure, la grande densité de 



(1) Sn 0' obtenu.... 24 pour 100. I trouvé 80,70 pour 100. 



calculé. ... 23 96 calculé 81 ,07 



