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» Ainsi distillé, ce proto-iodure se présente sous forme d'une masse cris- 

 talline d'un beau ronge vif, qui fournit une poudre rouge-vermillon. L'eau 

 le décompose en partie en oxyde d'étain et acide iodhydriquc qui empêche 

 la décomposition ultérieure de l'autre portion. Il se dissout à chaud dans les 

 solutions aqueuses de chlorures et iodures alcalins, ainsi que dans l'acide 

 chlorhydrique étendu. Le chloroforme, le sulfure de carbone et la benzine 

 le dissolvent en petite quantité. L'analyse lui assigne bien la formule Snl (1 ;. 



» Oxydo-iodure. — Le proto-iodure d'ét;iin s'unit à l'oxyde d'étain pour 

 former plusieurs composés qui s'obtiennent par l'action de l'eau froide et 

 chaude sur le proto-iodure hydraté et plus facilement sur la combinaison de 

 proto-iodure d'étain et d'iodure de potassium. J'ai pu produire ainsi quatre 

 composés assez bien définis : 



Calcul. 



i u 3(SnI), SnO renfermant 38, 23 d'étain et 60, 4o d'iode Sn = 37,7i I=6o,84 



2° 3(SnI), aSnO « 43,38 » » 42,73 



3° Snl, SnO » 46,93 » » 46,75 



4° Snl, 2SnO » 54,4o » » 55 ,4 1 <> 



» Ces composés sont pulvérulents, orangés ou jaune clair : leur altéra- 

 bilité au contact de l'eau rend leur obtention avec une composition con- 

 stante assez délicate. 



» Iodures doubles. — En reproduisant les iodures doubles avec les iodures 

 alcalins, j'ai vérifié la parfaite exactitude des faits décrits par Polydore 

 Boulay dans son Mémoire. J'ai seulement constaté de plus la présence de 

 l'eau dans les iodures doubles de potassium et d'ammonium, les seuls que 

 j'ai reproduits. Ainsi le sel obtenu avec l'iodure de potassium, d'un très- 

 beau jaune de soufre, séché entre des feuilles de papier Joseph, renferme 

 9 équivalents de HO; il en perd 6 équivalents ou 8,55 pour 100 dans le 

 vide sur l'acide sulfurique ou à la température de + no°. Le calcul donne 

 8,77. Chauffé à -4- i4o-i5o°, il donne des vapeurs d'acide iodhydriaue. Le 

 dosage de l'étain et de l'iode conduit à la formule 



2(SnI)KI, 3HO. 

 Sn trouvé = 20,77 P our I0 °- * trouvé =68,06. 



Le calcul, d'après cette formule, donne 



Sn = 20,g4; 1 = 67,30. 



(1) Sn trouvé pour 100 = 32,o6; 1 = 68,27. 



Sn calcule » = 3i,8a; 1 = 68, 18. 



