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 » Formule : 



C ,0 H 22 N0 2 AuCl 4 = {(C 2 H 5 ) 3 [C 2 H 2 (C 2 H 5 )0 3 ]N)CI,AuCl 3 . 



» Je n'ai pas réussi à obtenir la base correspondant à cette série de sels. 

 Traité par l'oxyde d'argent, le chlorure précédent a produit un précipité de 

 chlorure d'argent et une solution contenant de l'alcool qu'on a pu séparer par 

 la distillation fractionnée, en même temps qu'une substance cpii a été obtenue 

 par l'évaporation à l'état cristallin. Quoique parfaitement neutre au papier 

 à réactif, ce corps est capable de former avec les acides nitrique et iodhy- 

 driquedessels bien définis, mais appartenant à une autre série. La substance 

 cristalline obtenue par l'action de l'oxyde d'argent étant assez déliques- 

 cente, on en a fixé la nature par l'examen des sels de platine et d'or, aussi 

 bien que d'un nitrate et d'un iodure parfaitement cristallisés. L'analyse a 

 démontré que ces composés salins ne différent de ceux de la série précé- 

 dente qu'en ce qu'ils contiennent de l'hydrogène à la place de l'éthyle, 

 différence de composition évidente d'ailleurs par l'élimination de l'alcool 

 pendant la transformation. 



» La nouvelle série de sels, ne contenant que 3 équivalents d'éthyle, 

 pourrait être désignée, pour le moment, sous le nom de composés triéthyli- 

 ques, pour les distinguer de ceux de la première classe qui sont tétréthy- 

 liques. 



» Le sel de platine s'obtient aisément en dissolvant la base triéthylique 

 dans l'acide chlorhydrique et en ajoutant du dichlorure de platine. On peut 

 faire cristalliser le précipité dans l'eau bouillante sans le décomposer. Il 

 affecte alors la forme de magnifiques prismes rhomboïdaux ayant la com- 

 position suivante : 



C 8 H ,8 N0 2 PtCl 3 = [(C 2 H 5 ) :! (C 2 H 3 () 2 )NJCI,PtCl-. 



» Le sel d'or cristallise en aiguilles difficilement solubles dans l'eau 

 froide, aisément solubles dans l'eau bouillante. Leur composition est ana- 

 logue à celle de la combinaison platinique : 



C 8 II' 8 NO 2 Au Cl 1 = [(C 2 H 5 )' (C 2 H 3 O 2 ) N ] CI, An Cl 3 . 



» Pour former le nitrate, il faut dissoudre le composé triéthylique dans 

 l'acide nitrique, évaporer la solution à siccité, reprendre le résidu dans 

 l'alcool et ajouter de l'éther, lequel détermine la précipitation du sel à l'état 

 de belles aiguilles, très-solubles dans l'eau. La combustion a conduit à la 



