( 2 79 ) 

 mais j'ai déjà proposé de doubler les formules.de M. Guthrie (1) et je vais 

 prouver maintenant que les réactions du bromure que j'ai découvert justi- 

 fient la formule double que je lui attribue. 



» Le brome n'est que faiblement combiné avec l'oxyde d'éthylène : de 

 là sans doute la couleur rouge et l'odeur irritante du composé. Lorsqu'on 

 traite celui-ci par l'hydrogène sulfuré ou par certains métaux, on enlève 

 le brome et on met le corps oxygéné en liberté. Le mercure est particulière- 

 ment commode pour opérer cette décomposition. On l'introduit dans un 

 tube avec les cristaux rouges et sans mêler intimement, on abandonne le 

 tout pendant vingt-quatre heures. On observe d'abord un faible dégagement 

 de chaleur et on obtient finalement une masse décolorée qui renferme du 

 bromure de mercure imprégné d'un liquide volatil. Celui-ci est séparé par 

 distillation au bain d'huile et purifié par plusieurs rectifications sur de la 

 potasse récemment fondue. 



» A. la température ordinaire, le nouveau corps constitue un liquide 

 incolore doué d'une odeur faible, mais agréable. A une basse température, 

 il se prend en une masse cristalline fusible à -+- 9 . Il bout à ioa°. Sa den- 

 sité à o° est = 1 ,0/482. Sa composition répond à la formule 



fa H t> _ J£ SH , 



qui a été contrôlée parla détermination de la densité de la vapeur. L'expé- 

 rience a donné pour cette densité le chiffre 3, 10; la théorie indique le 

 chiffre 3,0^7. 



» Au moment où les cristaux rouges sont décomposés par le mercure, 

 ils mettent donc en liberté non pas de l'oxyde d'éthylène, mais de l'oxyde 

 d'éthylène doublé ou du dioxèthylène, fait qui vient à l'appui de la formule 

 que je propose pour le bromure. Le dioxèthylène constitue un nouveau 

 polymère de l'aldéhyde et un isomère de l'oxyde mixte, combinaison de 

 l'aldéhyde avec l'oxyde d'éthylène, que j'ai décrite il y a quelques mois (2). 

 Il constitue probablement l'éther de l'alcool diéthylénique 



G 2 H» j 



G" H* ' O 3 — H s O=G 4 H 8 © 2 , 

 H 2 \ 



et peut être un homologue du dioxyméthylène découvert par M. Boutle- 



1] Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, t. LIX, p. 463. 

 I 2) Comptes tendus, t. LUI, p. 3^8. 



36.. 



