( 2«0 



row (i). Pourtant on constate une différence sensible entre les réactions 

 du dïoxyrriéthylène et celles du dioxyéthylène. circonstance qni est due 

 peut-êtreà la complication moléculaire plus grande de ce dernier. Je rap- 

 pelle qu'on observe des différences analogues entre l'oxyde d'éthylene et 

 l'oxyde d'ann lène. 



» Le dioxyéthylène se dissout en foutes proportions dans Tenu, l'alcool 

 et l'éther. Il se combine difficilement avec l'acide acétique anhydre. L'ayant 

 chauffé pendant plusieurs jours à \io" avec cet acide, je n'ai obtenu en 

 distillant le produit que quelques gouttes d'un liquide bouillant au-dessus 

 de i5o°. et j'ai pu séparer du droxyélhj lène non altéré du liquide qui avait 

 passé au-dessous de i3o°. En chauffant du dioxyéthylène avec une solution 

 d'ammoniaque, je n'ai point réussi à combiner les deux corps. 



» Mais revenons aux cristaux rouges. Le brome y est simplement ajouté 

 a l'oxyde d'éthylene doublé et l'on peut supposer que celui-ci y joue le 

 rôle de radical. J'ai voulu introduire ce radical dans d'autres combinaisons 



et préparer en particulier un alcool de la forme ' j O 2 correspon- 



dant au bromure ( C 2 FLO) 2 Br 2 et analogue aux alcoo's sulfurés préparés 

 par M. Guthrie (a). Pour cela j'ai employé la méthode des sels d'argent, qui 

 m'a donné de si bons résultats pour la transformation des bromures et des 

 iodures organiques en alcools. Mais ayant traité une solution éthérée du 

 bromure (€ 2 H 4 ô) 2 Br 2 par l'acétate d'argent, j'ai bien observé une réac- 

 tion immédiate et énergique, mais je n'ai obtenu cpie quelques gouttes d'un 

 liquide épais, bouillant à une température élevée et qu'on peut supposer 

 être l'acétate correspondant au bromure employé. 



» "Transformation de l'oxyde d'éthylene en alcool. — Une solution aqueuse 

 d'oxyde d'éthylene a été introduite dans un vase renfermant de l'amalgame 

 de sodium et entouré d'un mélange réfrigérant. Le lendemain le liquide 

 aqueux et alcalin a été soumis à la distillation. On en a retiré de l'alcool, 

 qui a été rectifié sur du carbonate de potasse. Il possédait l'odeur, le point 

 d'ébullition et la composition de l'alcool ordinaire. Ainsi l'hydrogène peut 

 s'ajouter directement à l'oxyde d'éthylene et le convertir en alcool selon 

 l'équation 



€ ! HH)+H 2 = G ! H 6 G. 



» On ne possède qu'un petit nombre d'exemples de ces additions directes 



i i 'Bulletin de la Société Chimique de Paris, t. I, p. 5i . Séance (tu 25 juin i85<». 

 (2) Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, t. LIX, |> 4^1- 



