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» Il ne semble pas que ce procédé puisse fournir certains silicates na- 

 turels dont la composition ressemble pourtant beaucoup à celle des com- 

 posés que je viens de décrire. On aurait pu penser à priori que l'amphigène 

 aurait pu se produire en pareilles circonstances, ce qui n'a pas eu lieu. 



» 4° J a ' obtenu une combinaison très-curieuse, dont je donnerai plus 

 tard une histoire complète et qu'on prépare facilement, soit en calcinant du 

 nitrate ou du carbonate de baryte avec un excès d'alumine anhydre, soit en 

 précipitant du sidfate d'alumine par de la baryte en excès. On produit alors 

 un aluminate de baryte soluble dans l'eau ( ro fois son poids environ), cris- 

 tallisable dans l'alcool et composé alors des éléments suivants : 



Baryte 49 > 2 ( ' ) 



Alumine 3o,8 



Eau 20,0 



100,0 



» J'ai essayé, en mélangeant dans des tubes scellés une dissolution de cet 

 aluminate avec du silicate, de potasse, de reproduire l'harmotome, silicate 

 alumineux à base de baryte. J'ai bien, en effet, obtenu un sable cristallin; 

 mais sa composition m'a donné des résultats qui ne permettent en aucune 

 façon d'identifier le silicate artificiel avec l'harmotome. On obtient en effet 

 les nombres suivants : 



100,0 



» Il y a cependant une observation intéressante à faire à propos de ces 

 analyses : c'est que le rapport des quantités d'oxygène contenues dans l'alu- 

 mine et dans les bases alcalines (soude ou potasse) est toujours le rapport 

 de 3 à 1 , qui est en effet très-fréquent dans la nature et en particulier dans 

 toutes les espèces du genre feldspath. <> 



( 1 ) La purification des cristaux destinés à l'analyse est très-difficile à cause de la forma- 

 tion constante du carbonate de baryte pendant leur maniement. La formule la plus simple 

 par laquelle on puisse interpréter cette analyse est celle-ci : Al ! O 3 , BaO, 4 HO, en supposant 

 que la perte de l'analyse est due à de l'acide carbonique accidentel. 



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