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chimie minérale. — Sur l'équivalent du lithium ; par M. L. Troost. 

 (Commissaires, MM. Balard, H. Sainte-Claire-Deville.) 



« La découverte de deux métaux nouveaux dans les minerais de Lithine 

 et le contrôle précieux de la méthode spectrale permettent de rechercher, 

 avec chance de succès, la cause des divergences observées dans la déter- 

 mination de l'équivalent du lithium. C'est dans cette intention que j'ai 

 repris l'examen des sels de lithine préparés et décrits par moi dans les 

 Annales de Chimie et de Physique, 3 e série, t. LI. En les soumettant à l'ana- 

 lyse spectrale avec M. Grandeau, qui a bien voulu me prêter son concours 

 pour cette constatation, j'ai pu reconnaître que la composition des sels varie 

 beaucoup avec la nature du produit qui a servi à le préparer. Les sels que 

 j'obtenais par double décomposition, en partant des sulfates extraits direc- 

 tement, contiennent, outre des traces de potasse et de soude, du ccesium et 

 du rubidium en quantités notables et à peu près égales. Les sels obtenus a 

 l'aide du chlorure purifié par l'alcool et l'éther contiennent aussi ces deux 

 mélaux avec des traces de sodium. Quant au carbonate de lithine et aux 

 sels qu'il a servi à préparer, ils ne présentent pas trace de métaux étrangers. 



» J'obtiens ce corps, ainsi que je l'ai indiqué, en traitant le chlorure [^ai- 

 le carbonate d'ammoniaque :1e précipité, lavé et séché, est mis en suspension 

 dans de l'eau où on fait passer un courant d'acide carbonique; il se dis- 

 sout rapidement, puis se précipite de nouveau à l'état cristallin quand on 

 porte la liqueur à l'ébullition. Une nouvelle dissolution et une précipitation 

 semblable suffisent pour donner un sel qui, à l'analyse spectrale, ne présente 

 aucun indice de soude ni des deux autres métaux. L'absence de ces corps 

 s'explique facilement par la solubilité de leur carbonate. C'est donc avec le 

 carbonate de lithine qu'il faut préparer les composés destinés à la détermi- 

 nation de l'équivalent. Comme déjà dans le Mémoire cité, j'attribuais à ce 

 sel une pureté plus certaine qu'à tous les autres, c'est de lui que je me suis 

 servi pour mes recherches, et c'est aussi avec lui que j'ai préparé le chlo- 

 rure que j'ai remis à M. Dumas pour la détermination de l'équivalent. 



» Une fois établie la pureté du chlore employé, il devenait plus qui 

 probable que le nombre trouvé par M. Dumas était l'équivalent exact. 

 C'est ce que j'ai cherché à vérifier par l'emploi de deux méthodes complè- 

 tement différentes. 



» Le chlorure de lithium chauffé à l'air se décompose partiellement: c'est 



