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 thylène €* H* en doublant le méthylène GH', lequel ne parait pas pouvoir 

 exister à l'état de liberté (i). 



» J'ai fait quelques expériences pour éclairer la question théorique que 

 je viens de rappeler. Voici la méthode que j'ai employée : 



» Du zinc-éthyle (C s H 5 ) ! Zn et de l'iodure d'allyle G 3 H 6 I ont été mêlés 

 dans la proportion de i molécule du premier corps et de i molécules du 

 second, et ce mélange a été introduit dans des tubes qu'on a scellés et où il ne 

 doit occuper qu'un petit volume. En chauffant les tubes au baiu-marie, on 

 voit une réaction très-énergique se manifester : des gaz se dégagent, s'accumu- 

 lent dans le tube et les parois de celui-ci se recouvrent d'une masse cristal- 

 line d'iodure de zinc. Après le refroidissement, on entoure les tubesde glace 

 et on en ouvre, la pointe à l'aide d'un trait de chalumeau. Une quantité no- 

 table degaz se dégage avec sifflement et l'iodure de zinc reste imprégné d'un 

 liquide. On sépare la plus grande partie de celui-ci par distillation au bain- 

 marie. Le produit est chauffé pendant quelques jours, dans un tube scellé, 

 a\c( du potassium, qui lui enlève de l'iode provenant de l'iodure d'allyle 

 non décomposé. On le soumet ensuite à la distillation fractionnée et on en 

 retire ainsi trois carbures d'hydrogène, de l'hydrure d'amyle, de l'amylene, 

 de lallyle. Ce dernier, qui bout à 5çf et qui a été découvert par M. Berthelot, 

 est le plus abondant. On le reconnaît aisément à la propriété qu'il possède 

 de former avec le brome un composé solide. On peut le séparer assez faci- 

 lement des deux premiers, dont le point d ébullition est situé plus bas. En 

 effet la partie la plus volatile du liquide obtenu commence à bouillira a5° et 

 si l'on recueille ce qui passe entre cette température et 32°, on obtient prin- 

 cipalement de l'hydrure d'amyle. Entre 32 et 3o,°, on recueille principale- 

 ment de l'amylene, mais cet hydrogène carboné est encore mélangé avec de 

 l'hydrure d'amyle, comme le fait voir l'analyse suivante : 



Carbone 83,8 



Hvdrogène i5 ,i 



» La densité de vapeur de ce produit a été trouvée égale à 2,4 ; le calcul 

 indique pour l'amylene le chiffre 2, 44- On comprend qu'il est impossible 



1 Bulletin de In Société Chimique, Année 1861 ; |). 90. 



