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 lide comme en solution. Ils sont beaucoup plus solubles dans l'eau et l'al- 

 cool que les sels monoacides, qui la plupart sont comparativement peu so- 

 lubles. Les deux classes de sels de rosaniline cristallisent aisément, surtout 

 les composés monoacides. M. Nicbolson en a obtenu plusieurs en cristaux 

 parfaitement définis, qui sont actuellement entre les mains de M. Quintino 

 Sella pour être examinés au point de vue cristallographique. 



•> Chlorures. — Ces substances, et plus spécialement le sel monoacide, 

 ont servi particulièrement à déterminer la formule de la rosaniline. Préparé, 

 soit par l'action de l'acide chlorhydrique, soit au moyen du chlorure d'am- 

 monium, ce sel se dépose de sa solution bouillante en tablettes rhombiques 

 bien définies, souvent réunies sous forme étoilée. Le chlorure est difficile- 

 ment soluble dans l'eau, plus soluble dans l'alcool, insoluble dans l'éther. 

 Ce sel retient une petite quantité d'eau à ioo°, mais devient anhydre ài3o°. 

 A cette température il contient 



C 20 H' 9 Az J ,HCl. 



Comme la plupart des sels de rosaniline. il esttrès-hygroscopique, caractère 

 qu'il ne fallait pas perdre de vue dans l'analyse de ces composés. Le chlo- 

 rure monoacide se dissout plus aisément dans l'acide chlorhydrique moyen- 

 nement dilué que dans l'eau. Si la solution légèrement chauffée est mélangée 

 avec de l'acide chlorhydrique très-concentré, elle se solidifie par le refroi- 

 dissement en un réseau de magnifiques aiguilles d'un brun rouge, qu'il faut 

 laver avec de l'acide chlorhydrique concentré et sécher dans le vide sur de 

 l'acide sulfurique et de la chaux. L'eau les décompose en reproduisant le 

 composé monoacide. Le sel obtenu par l'action de l'acide chlorhydrique 

 concentré est le composé à 3 équivalents d'acide, savoir 



C 2O H ,0 Az 3 ,3HCl. 



» Exposé à ioo°, ce sel perd graduellement son acide ; les cristaux bruns 

 deviennent d'un bleu indigo et si on les maintient à cette température jus- 

 qu'à ce que leur poids devienne constant, le sel vert primitif à i équivalent 

 d'acide est régénéré, comme il a été constaté par l'analyse. Peut-être la co- 

 loration bleue indique-t-elle la formation éphémère d'un composé intermé- 

 diaire diacide. Les deux chlorures se combinent avec le dichlorure de pla- 

 tine. Les composés ainsi produits étant incristallisables ne s'obtiennent pas 

 facilement à l'état de pureté. D'après la détermination du platine qui n'a 

 donné que des résultats approximatifs, j'attribue à ces sels respectivement 



