( 5. 7 ) 

 en dissolution et peut être dégagé à l'état de pureté par l'ébullition de la 

 liqueur. On l'obtient ainsi isolé, on le lave avec de l'acide sulfurique étendu, 

 pour le dépouiller des vapeurs ammoniacales, puis on le soumet à l'analyse 

 eudiométrique. 



» 6° Le gaz oléfiant, C*H*, formé avec l'acétylène, C*H% peut être à son 

 tour surhydrogéné et transformé en acéténe, C* H 6 : 



C 4 H 4 + H 2 =C/H 6 . 



Gaz oléllant. Acétène. 



On y parvient à l'aide d'une méthode générale que j'ai publiée il y a cinq 

 ans, et qui a reçu depuis plus d'une application. 



» Elle consiste à fixer du brome sur le premier carbure de façon à former 

 un bromure, C 4 H 4 Br 2 , puis à remplacer le brome par l'hydrogène. Cette 

 substitution inverse s'opère très-nettement par l'emploi de l'iodure de po- 

 tassium et de l'eau, sans autre agent. 



» Je crois utile de rappeler ici que ce fait, et la réduction de la glycérine 

 par l'iodure de phosphore, constituent les premiers exemples de l'emploi des 

 composés iodurés comme agents réducteurs : on sait combien cette mé- 

 thode, généralisée dans ces derniers temps, est devenue féconde. Parmi les 

 autres résultats qu'elle m'avait déjà permis de réaliser, je n'en citerai qu'un 

 pour achever de la caractériser, c'est : 



la désoxydation complète de la glycérine C 6 H 3 6 , 



et sa transformation dans le carbure. . C 6 H 8 . 



» Mais revenons à la construction progressive des carbures d'hydro- 

 gène. 



» 7 Le gaz des marais, agissant sur l'oxyde de carbone, engendre le 

 propylène, conformément à la réaction suivante que j'ai déjà signalée : 



2 C 2 H 4 + C 2 2 = C 6 H 6 -t-H 2 2 . 



Propy- 

 lène. 



» 8° Le même gaz des marais, renfermé dans un tube de verre de Bohême 

 scellé, puis chauffé à la température à laquelle le tube commence à se ra- 

 mollir, donne naissance à une petite quantité de naphtaline. La plus grande 

 partie résiste. La formation de la naphtaline au moyen du gaz des marais 

 peut se représenter par l'équation suivante : 



ioC 2 H' = C 20 H 8 + H 32 . 



