( 6.5 ) 

 au-dessus de l'acide sulfurique. Mais dans ce cas, comme précédemment, 

 on n'obtient que les mêmes prismes incolores à 18 molécules d'eau. 



» Lorsque, au contraire, on évapore la dissolution de l'azotate ferrique 

 à une douce chaleur, de manière à la sursaturer, et qu'on l'expose au froid, 

 elle abandonne une masse cristalline, qui est incolore lorsqu'elle est dé- 

 barrassée de l'eau mère, et est composée d'azotate ferrique cristallisé ne 

 contenant que i molécules d'eau 



Fe vl 6Azô 2 6 + arPÔ. 



» Cette formule exige en centièmes : 



Trouvé. ("aïeule. 



Fe ii ,87 21 ,53 



Az 16, 10 16, 18 



» Le liquide séparé de ces premiers cristaux abandonne au bout de quel- 

 que temps des prismes incolores formés par de l'azotate ferrique, contenant, 

 comme celui analysé par M. Wildenstein, 12 molécules d'eau. 



» La formule 



Fe v '6Azô 2 6 -t-i2H 5 © 



exige : 



Trouve. 

 I. II. Calcule. 



Fe i5,8o 1 5 ,44 16,00 



Az 11,88 11,66 12,00 



Eau 3i ,00 3i,5o 3o,85 



» L'azotate ferrique cristallise donc généralement avec 18 molécules 

 d'eau; mais dans le cas où la dissolution a été évaporée au bain-marie, on 

 obtient des cristaux qui ne contiennent que 12 et même seulement 2 molé- 

 cules d'eau. 



Dialyse 'de l'azotate ferrique. 



» Les remarquables expériences de M. Graham sur la séparation et la 

 purification des subslances qu'il a appelées colloïdales, au moyen de la force 

 osmotique, ont démontré que la dissolution de l'hydrate ferrique dans le 

 chlorure du même métal pouvait être transformée en une dissolution d hy- 

 drate ferrique presque pur dans l'eau. L'action du dialyseur sur l'azotate 

 ferrique fournit des résultats analogues; tandis qu'il est assez difficile de 

 sursaturer l'acide azotique avec de l'hydrate ferrique, et que la dissolution 



