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difié cette réaction en la rendant plus maniable. An lien d'ajouter l'iode à 

 l'acétate de chlore préparé d'avance, je fais passer un courant d'acide hvpo- 

 chloreux dans l'acide acétique anhydre tenant en suspension de l'iode 

 (io-i5 grammes d'iode pour 3o grammes d'acide acétique) ; à mesure que le 

 gaz arrive, l'iode se dissout avec élévation de température : aussi convient-il 

 de refroidir. Pendant la première phase de l'opération, il se dégage peu de 

 chlore. Au moment où tout l'iode a disparu, la liqueur possédant encore 

 une teinte jaune foncée, on voit se former un abondant dépôt de cristaux 

 en aiguilles allongées; en continuant à faire passer le courant d'acide hypo- 

 chloreux, on fait disparaître peu à peu ces aiguilles; en même temps il se 

 dégage beaucoup de chlore; le liquide se décolore tout à fait, et au bout 

 de quelques instants il se dépose une masse abondante de cristaux grenus 

 incolores dont nous nous occuperons d'abord. Ces cristaux se colorent 

 très-rapidement en brun chocolat sous l'influence de la lumière. On peut 

 les purifier en les lavant à plusieurs reprises avec de l'acide acétique anhydre 

 froid et les redissolvaut ensuite à chaud (6o°) dans ce même liquide; ils se 

 déposent, par le refroidissement lent dans l'obscurité, sous forme de prismes 

 courts, volumineux, incolores et transparents, à faces rhomboïdales bril- 

 lantes. On peut les débarrasser de leur eau mère acétique en leségouttant 

 rapidement sur une brique en plâtre et en les desséchant dans un courant 

 d'air sec à 5o°. Leur forme paraît dériver du prisme rhomboïdal oblique. 

 A l'air, ils tombent très-rapidement en déliquescence avec dépôt d'iode. 

 A ioo°, ils se décomposent lentement; entre ioo° et i4<A ils font explo- 

 sion. Du reste, sous l'influence de la chaleur, de l'eau et de l'alcool, ils 

 présentent tous les caractères que j'ai assignés à l'acétate d'iode. 



» Une des propriétés les plus remarquables de ce corps, c'est la rapidité 

 avec laquelle il se colore en brun par l'action de la lumière en mettant de 

 l'iode en liberté. 



» L'analyse de ces cristaux m'a démontré : 



» i° Qu'ils ne renferment pas de chlore; 



» 2° Que tout leur iode s'y trouve dans un autre état que dans les 

 produits de substitution iodés. 



» En effet, on trouve la même quantité d'iode, soit que l'on décompose 

 le produit par la chaux, comme dans le dosage ordinaire de l'iode dans les 

 matières organiques, soit qu'on décompose ce corps par l'eau et qu'on pré- 

 cipite l'iode par le nitrate d'argent, après addition d'une quantité suffisante 

 d'acide sulfureux. 



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