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 » i° En faisant passer l'éther méthylcblorhydrique dans un lube chauffe 



a mit' température inférieure au rouge sombre; 



» 2 En faisant passer l'oxyde de carbone mêlé de vapeurs chlorhydriqu.es 

 sur du siliciure de magnésium chauffé au rouge. 



» Au contraire je n'ai pas obtenu d'acétylène : 



» i° Eu faisant passer la vapeur d'eau sur le charbon de fusain purifié 

 par le chlore; 



» a° En faisant agir l'étincelle d'induction sur un mélange d'hydrogène 

 et d'oxyde de carbone ; 



» 3° En faisant passer un mélange d'hydrogène et d'oxyde de carbone sur 

 du fer pur chauffé au rouge vif, puis au rouge blanc; 



» 4° En faisant agir le gaz chlorhydrique sur un mélange d'alumine et 

 de charbon, fortement calciné au préalable : j'opérais dans les conditions de 

 la formation du chlorure d'aluminium. 



» En général l'acétylène se forme toutes les fois qu'une matière organique 

 traverse un tube chauffé au rouge; mais il ne prend pas naissance d'ordi- 

 naire quand on se borne à distiller un sel ou un autre composé organique 

 dans une cornue. 



» 4. On sait que l'acétylure cuivreux se forme non-seulement avec le 

 protochlorure de cuivre ammoniacal, mais aussi avec le sulfite cuivreux am- 

 moniacal. J'ai reconnu qu'on peut l'obtenir également avec le protochlorure 

 de cuivre dissous dans le chlorure de potassium; on introduit ce réactif 

 dans l'éprouvette qui contient l'acétylène : l'acétylure apparaît, mais sa 

 formation s'arrête presque aussitôt. On ajoute un fragment de potasse, et 

 l'acétylure se forme alors avec la même facilité qu'en présence de l'ammo- 

 niaque : il est également détonant. 



» L'acétylure cuivreux peut être obtenu exempt de chlore et d'azote, 

 mais non d'oxygène : c'est un composé de composition variable, très-alté- 

 rable, analogue à un oxysulfure. D'après les analyses que j'en ai faites, 

 il paraît répondre à la formule 



C*Cu a H -fc-»Cu a O. 



» La formation de l'acétylène avec l'acétylure répond à l'équation sui- 

 vante : 



\ C*Cn 2 H -+- 11 Cl = C 4 H 2 + Cu 2 Cl, 

 î n(CuH) + HCI = «(Cu 2 CI + HO). 



