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» Lorsqu'on fait passer le mélange gazeux obtenu et lavé comme je viens 

 de le dire, à travers du brome placé sous une couche d'eau dans un tube 

 entouré d'eau froide, le liquide résultant de l'absorption du gaz par le 

 brome laisse bientôt déposer, si la température est assez basse, un produit 

 cristallisé abondant, qu'on purifie en le faisant recristalliser dans l'alcool. 

 Ce corps est du bromure d'éthylène tribromé C*HBr 3 , Br 2 . 



» C'est un corps d'une odeur camphrée, fusible vers 48 à 5o° comme 

 le protobromure de carbone; mais tandis que celui-ci cristallise de sa solu- 

 tion alcoolique sous forme d'écaillés nacrées, l'autre cristallise en aiguilles 

 soyeuses enchevêtrées de sa solution alcoolique bouillante, sous forme de 

 beaux prismes qui atteignent près de i centimètre de longueur, si l'on a 

 recours à l'évaporation spontanée. En outre la chaleur le décompose, tandis 

 qu'elle volatilise le protobromure. Il est insoluble dans l'eau, aisément 

 soluble dans l'alcool et l'éther, surtout bouillants. 



» Le produit liquide qui surnage le bromure d'éthylène tribromé qu'il 

 a laissé déposer, n'est qu'une dissolution de ce corps dans du bromure 

 d'éthylène bibromé qui est liquide et qui se dissout avec la plus grande 

 facilité. 



» L'explication de ces faits devient facile si l'on remarque que dans l'acé- 

 tylène comme dans son dérivé brome les affinités du groupe C ne sont 

 point satisfaites. Pour qu'elles le soient, il faut qu'il y ait fixation de 4 atomes 

 de brome, d'où résultent directement le bromure d'éthylène bibromé 



C*Il 2 Br 2 , Br 2 pour le premier, 



le bromure d'éthylène bibromé 



C*IIBr 3 ,Br 2 pour le second. 



» Si l'on fait passer du gaz acétylène pur dans du brome, on n'obtient que 

 le premier des deux bromures sans traces du second. Dans ce dernier cas 

 pourtant le bromure d'éthylène bibromé abandonne, au moment où l'excès 

 de brome va disparaître, une quantité extrêmement faible d'un produit 

 cristallisé en lames très-minces, insoluble dans ce bromure, infusible à ioo°, 

 volatil, qui n'est ni du protobromure, ni du sesquibromure de carbone, ni 

 du bromure d'éthylène tribromé. J'en ai eu trop peu à ma disposition pour 

 en faire une analyse, mais je compte y revenir plus tard. 



» Il est plus commode de préparer le bromure d'éthylène bibromé par 

 l'action directe du brome sur l'éthylène bibromé (bouillant à 88"). C'est un 

 liquide d'une densité 2,88 à 22", insoluble dans l'eau, se décomposant en 



