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et coupé facilement au couteau. Il tache le papier en laissant une trace 

 à reflets jaunes. Sa densité (i 1,9) est un peu supérieure à celle du plomb. Il 

 fond à 290°, et se volatilise au rouge. Enfin le thallium a une grande ten- 

 dance à cristalliser, car les lingots obtenus par la fusion font entendre le 

 cri de l'êtain quand on les plie. Mais la propriété physique par excellence 

 du thallium, celle qui, d'après les beaux travaux de MM. Rircbhoff et Bun- 

 sen, caractérise l'élément métallique, celle qui a amené sa découverte, c'est 

 la faculté qu'il possède de donner à la flamme pâle du gaz une coloration 

 verte d'une grande richesse, et, dans le spectre de cette flamme, une raie 

 verte unique, aussi isolée, aussi nettement tranchée que la raie jaune du 

 sodium ou la raie rouge du lithium. Sur l'échelle micrométrique de mon 

 spectroscope, cette raie occupe la division 120, 5, celle du sodium étant à 

 la division 100. La plus légère parcelle de thallium ou de l'un de ses sels 

 fait apparaître la ligne verte avec un tel éclat, qu'elle semble blanche. Un 

 cinquante-millionième de gramme peut encore, d'après mes évaluations, 

 être aperçu dans un composé. 



» Le thallium se ternit rapidement à l'air en se recouvrant d'une pelli- 

 cule mince d'oxyde qui préserve d'altération le reste du métal. Cet oxyde 

 est soluble, manifestement alcalin, et a une saveur et une odeur analogues 

 à celles de la potasse. Parce caractère, comme par le caractère optique, le 

 thallium se rapproche des métaux alcalins. 



» Le thallium est attaqué par le chlore, lentement à la température ordi- 

 naire, rapidement à une température supérieure à 200 . Alors le métal 

 fond, devient incandescent sons l'action du gaz en donnant naissance à un 

 liquide jaunâtre, qui se prend par le refroidissement en une niasse de cou- 

 leur un peu plus pâle. 



» L'iode, le brome, le soufre, le phosphore peuvent aussi se combiner 

 au thallium pour former des iodures, bromures, sulfures et phosphures. 



» Récemment préparé, le thallium conserve son éclat métallique dans 

 l'eau. Il ne paraît pas décomposer ce liquide à la température de l'ébullition, 

 mais, avec le secours d'un acide, il en sépare les éléments en dégageant de 

 l'hydrogène. 



» Les acides sullurique et azotique sont ceux qui attaquent le thallium 

 le plus facilement, surtout avec l'aide de la chaleur. L'acide chlorhydrique, 

 même bouillant, ne le dissout que très-difficilement. Dans ces circonstances 

 il se forme des sels blancs solubles, sulfate et nitrate, cristallisant avec faci- 

 lité, comme le montrent les échantillons présentés à l'Académie, et un 

 chlorure peu soluble, mais pourtant susceptible, lui aussi, de cristalliser. 



