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d Le chlorure formé par l'action directe du chlore ou par l'eau régale 

 se dépose de sa dissolution aqueuse sous forme de magnifiques lamelles 

 jaunes qui paraissent appartenir au système rhomboédriqiie. 



» Le zinc précipite le thallium de ses dissolutions de sulfate et de nitrate : 

 le nouveau métal se dépose en lamelles cristallines brillantes. 



» L'acide chlorhydrique et les protochlorures donnent avec les mêmes 

 dissolutions un précipité blanc de chlorure de thallium, ressemblant au 

 chlorure d'argent, mais un peu soluble dans l'eau, d'ailleurs fort peu so- 

 luble dans l'ammoniaque et inaltérable à la lumière. 



» L'acide suhhydrique est sans action sur les liqueurs pures neutres ou 

 acides; mais si elles sont alcalines, il produit un volumineux précipité noir 

 de sulfure de thallium, qui se rassemble aisément au fond des vases et qui 

 est insoluble dans un excès du précipitant. 



» Enfin la potasse, la soude et l'ammoniaque ne déplacent pas l'oxyde 

 de thallium en combinaison avec les acides sulfurique et azotique. 



» Etal naturel et extraction. — Le thallium ne peut pas être considéré 

 comme très-rare dans la nature. Il existe en effet dans plusieurs espèces de 

 pyrites dont on exploite aujourd'hui des masses considérables, principale- 

 ment pour la fabrication de l'acide sulfurique. Je citerai notamment les py- 

 rites belges de Theux, de Namur et de Philippeville. Je l'ai trouvé aussi 

 dans des échantillons minéralogiques de Nantes et de Bolivie en Amérique. 



» On pourrait à la rigueur extraire le thallium de ces pyrites; mais il est 

 beaucoup plus simple de le préparer à l'aide des dépôts des chambres de 

 plomb, où il s'accumule en quantités relativement considérables pendant la 

 fabrication de l'acide sulfurique. C'est de ces dépôts thallifères que j'ai ex- 

 trait, par une méthode que je fais connaître dans mon Mémoire, les chlo- 

 rures de thallium, qui sont devenus le point de départ de l'étude que j'ai 

 faite du nouveau métal et de ses composés. 



» Quant au métal lui-même, on peut l'extraire de l'une de ses combinai- 

 sons salines, soit par l'action décomposante d'un courant électrique, soit 

 par la précipitation à l'aide du zinc, soit par la réduction avec le charbon 

 à une température élevée. On peut également le séparer du chlore de ses 

 chlorures par le potassium ou le sodium sous l'influence de la chaleur: 

 dans ce dernier cas la réaction est très-vive. 



» Le petit lingot du poids de 14 grammes que j'ai eu l'honneur de mettre 

 sous les yeux de l'Académie a été tout entier isolé par une pile de quelques 

 éléments Bunsen, d'abord des chlorures que j'avais primitivement obtenus, 



