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 poids atomiques et identique pour tous les atomes; elle sera donc en rapport 

 direct avec le nombre des atomes qui constituent la molécule, el on pourra 

 exprimer la chaleur moléculaire des gaz par 



cil. m. = M + nA, 



;/ étant le nombre des atomes, M la quantité de force vive absorbée par 

 la molécule, A la chaleur absorbée par chaque atome; M est la constante 

 connue o,4f; A se déduit des expériences = o,5, ou à peu près. 



» Cette équation indique la chaleur moléculaire (chaleurs spécifiques de 

 volumes égaux) à pression constante; pour les chaleurs spécifiques à vo- 

 lume constant, on élimine la valeur de M, et l'équation devient 



ch . m . = » A . 



C'est, quant à la forme, la même loi que celle que MM. Clausius et Buff 

 ont déjà indiquée, et le tableau donné par le premier de ces savants montre 

 clairement jusqu'à quel point les chiffres calculés s'accordent avec ceux que 

 M. Regnault a déterminés par ses expériences classiques. 



» Le même raisonnement et par suite la même formule doivent s'appli- 

 quer aux corps liquides et aux corps solides; seulement la valeur de M nous 

 est inconnue jusqu'à présent, et nous ne savons pas même si elle est con- 

 stante ou si elle varie avec la température, si elle dépend des poids des mo- 

 lécules, de leur composition atomique, etc. Aucune conclusion rationnelle 

 ne peut être tirée des chaleurs spécifiques des éléments seuls; mais si l'on 

 voit que la plupart des corps composés solides possèdent des chaleurs mo- 

 léculaires (chaleur spécifique multipliée par le poids moléculaire) telles, 

 qu'en les divisant par le nombre des atomes contenus dans la molécule on 

 arrive toujours sensiblement au même chiffre, on peut en conclure que pour 

 les solides M se rapproche de zéro, ce qui revient à dire que la partie du 

 mouvement calorifique employée à augmenter la force vive des mouvements 

 moléculaires est très-petite (non pas infiniment petite) par rapport à l'autre 

 partie qui augmente la force vive des mouvements atomiques. 



» En a|)pliquant le principe ainsi acquis aux éléments, on voit que la loi 

 'le Dulong et Petit, qui sans ce raisonnement n'est qu'une loi empirique, 

 doit être approximativement vraie. On voit encore que les chaleurs spéci- 

 fiques ne conduisent pas aux poids moléculaires, qu'elles n'indiquent pas le 

 nombre des atomes contenus dans la molécule, et qu'elles ne prouvent pas 

 niêinc- q'ie les molécules des différents éléments soient formées par le même 

 nombre d'atomes. Ue plus, rien ne paraît de prime abord s'opposer à l'hy- 



