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tout l'acide suif inique entrant dans /« composition de ce sel était passé dans te 

 liquide, et le dépôt n'en devait renfermer aucune trace. 



» Examen du dépôt. — Le poids du dépôt, après dessiccation complète 

 à + loo degrés, était, ainsi que nous l'avons dit, de oS'",c)g'y. 



» i" Une portion de ce dépôt a été traitée, à l'ébullition, par du carbo- 

 nate de potasse bien pur et bien exempt de sulfale. La solution, sursaturée 

 par l'acide chlorhydrique, n'a donné aucun trouble par le chlorure de ba- 

 ryum. Le dépôt ne renfermait donc pas d'acide sutfurique. 



» 2° Une autre portion a été affectée au dosage de la chaux ou plutôt à 

 la détermination de l'état de combinaison dans lequel elle se trouvait. La 

 calcinatiou en vase clos montrait clairement qu'elle était à l'état de tartrate; 

 mais il restait à savoir en quelles proportions l'acide tartrique et la chaux 

 s'y trouvaient combinés. 



» On admet deux tartrates de chaux : le tartrate neutre qui a pour for- 

 mule C^H^O'" 2 CaO, 8 HO, et qui renferme 2 ! ,5 pour 100 de chaux, et le tar- 

 trate acide qui a pour formule C'H*0'°CaO, HO, et qui ne renferme que 

 16,5 pour 100 de chaux. 



■) Or, en calcinant au rouge blanc le dépôt obtenu dans l'opération pré- 

 cédente, nous avons obtenu un résidu pesant o^'',2i2 que nous avons re- 

 coniui pour de ta chaux caustique, CaO. Ces 212 milligrammes de résidu, 

 transformés en sulfate par l'addition de l'acide sulfurique, ont absorbé la 

 quantité de cet acide indiquée par la théorie, et ont fourni, après une seconde 

 calcinatiou, oS%5i6 de sulfate de chaux anhydre, SO'CaO, L'hypothèse 

 d'un tartrate neutre eût exigé 0,214 pour le poids de chaux laissé par la 

 calcinatiou du résidu, et oS'^,519 pour le poids du sulfate après l'action de 

 l'acide sulfurique. Ces nombres théoriques sont assez rapprochés de ceux 

 qu'a fournis l'expérience pour permettre de conclure que le dépôt est réelle- 

 ment et uniquement constitué par du tartrate neutre de chaux. C'est, d'ailleurs 

 la conclusion à laquelle on se trouvait déjà amené par l'examen du liquiiK' 

 filtré. Car la capacité de saturation de ce liquide s'étant maintenue la même 

 après la réaction, et l'expérience ayant montré que tout l'acide sulfurique 

 du sulfate de chaux existait dans la liqueur, il fallait bien que la chaux eut 

 pris en combinaison une quantité d'acide tartrique équivalente à celle de 

 l'acide sulfurique qu'elle avait perdue. 



>' Il est à remarquer, toutefois, que la chaux existant dans le dépôt est 

 loin de représenter toute celle qui avait été introduite dans l'expérience à 

 l'état de sulfate. Le calcul indique qu'elle en représente un peu moins des 

 trois quarts; et en effet l'essai de la liqueur par l'oxalate d'ammoniaque 



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