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 être (NbOj^'O'; son nom devrait être changé, on pourrait l'appeler acide 

 oxyniobiqne. 



» En présence de la grande autorité du nom de H. Rose, je n'oserais 

 énoncer cetle théorie avant que de pouvoir la démontrer par des expériences 

 rigoureuses, si je n'en trouvais en quelque sorte la juslification dans les re- 

 cherches mêmes de cet illustre chimiste. En effet, on doit tenir compte des 

 faits suivants : 



» De la formule que j'attribue à l'acide hyponiobique, et de l'équiva- 

 lent que lui assignent mes expériences, il résulte que je trouve pour le 

 poids atomique du niobium le nombre gS environ, qui ne s'éloigne plus 

 beaucoup de celui que lui avait attribué Rose (97,6), et qu'il n'a donné que 

 comme approximatif. Comme il a déduit ce nombre de l'analyse du chlo- 

 rure niobique, on peut en conclure que toute la partie des recherches de 

 ce savant qui concerne ce chlorure, l'acide niobique et toutes les combi- 

 naisons correspondantes n'aura à subir aucune modification par suite du 

 changement que je propose. 



» Rose a répété onze fois l'analyse du chlorure hyponiobique, en le pré- 

 parant chaque fois avec de plus grands soins pour tâcher de l'avoir pur; 

 jamais il n'a pu obtenir des résultats conformes à la formule qu'il lui attri- 

 buait. La moyenne de ses analyses, assez concordantes d'ailleurs, lui a 

 donné 48,21 pour 100 de chlore, et 61, 83 d'acide hyponiobique, tandis 

 que son calcul exigerait 52,17 ^' ^9,59. La formule NbOCl' demande 

 49,42 et 61,72, nombres qui se rapprochent bien plus des résultats ob- 

 tenus, 



» Le savant allemand a expliqué la différence entre ses analyses et la 

 théorie, en supposant que, malgré tous les soins donnés à la préparation du 

 chlorure hyponiobique, il n'avait obtenu qu'un produit impur, mélangé 

 d'un oxychlorure volatil. En effet, en décomposant ce corps par l'hydro- 

 gène sulfuré au rouge, il a observé la formation d'eau. Mais ayant essayé de 

 doser l'eau produite, il eu a obtenu un poids trois fois plus considérable 

 que celui qu'aurait |)u fournir la quantité d'oxychlorure qu'il pouvait sup- 

 poser à l'état de mélange. Il a conclu de là que son expérience était enta- 

 chée d'erreur. Qu'on écarte cette double supposition d'erreurs, peu pro- 

 bables de la part d'un aussi habile chimiste, et l'on verra que ses analyses 

 démontrent que le chlorure hyponiobique est bien lui oxychlorure. 



M Rieu de plus facile que d'expliquer maintenant, et l'impossibilité di' 

 transformer le chlorure hyponiobique en chlorure niobique par l'action du 

 chlore en excès, et les précautions que l'expérience avait fait connaître à 



