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 et que le second a la composilioii d'un mélange d'acétone tribromée et d'acé- 

 tone tétrabromée. On n'a pas trouvé de bromoforme ; ce corps, qui, coiniiie 

 on sait, prend naissance lorsque le bi'ome réagit sur l'acétone en présence de 

 la potasse, a pu se former dans l'expérience de M. Linnemann par une 

 action oxydante, si l'alcool qu'il a employé renfermait de l'eau et de l'acé- 

 tone. Dans l'expérience que j'ai faite, il est resté de l'alcool isopropylique 

 non attaqué; il n'y a donc pas eu d'action oxydante. 



» Ainsi le brome réagit sur l'alcool isopropylique en hii enlevant d'abord 

 simplement 2 H pour le transformer en acétone. I/acétone s'empare d'une 

 autre portion de brome pour former des produits de substitution, et l'acide 

 bromhydrique mis en liberté convertit une partie de l'alcool isopropylique 

 en bromure d'isopropyle 



Cette réaction est analogue à celle qui se passe lorsqu'on fait agir le clilore 

 ou le brome sur l'alcool viniqne. On sait que, diUis ce cas, il se produit du 

 chloral ou du bromal. Or, l'acétone pouvant être considérée comme l'ai- 

 déhyde de l'alcool isopropylique, l'acétone tribromée correspond exacte- 

 ment au bromal. 



» L'alcool isopropylique est rap])roclié par là des alcools proprement 

 dits et éloigné en même temps des hydrates d'hydrocarbures on pseudo- 

 alcools, qui, comme l'a fait voir M. Wurtz (i), sont transformés par le 

 brome principalement en bromures G"H'"Br' avec élimination d'eau. 



» L'action du brome sur l'iodure d'isopropyle conduit à des conclusions 

 analogues. Elle s'exerce avec urie grande énergie, et chaqtie goutte de brome 

 qui tombe dans l'iodure produit un bruit pareil à celui d'nn fer chaud. Il 

 se dégage des vapeurs brondiydriques, et il y a au sein du liquide une 

 cristallisation abondante d'iode. Lorsque la réaction est lermiiiée, on lave 

 le produit avec de la potasse étendue, on le dessèche et on distille. Il se sé- 

 pare nettement, après deux distillations, en bromure d'isopropyle formant !a 

 très-grande masse du produit, et en un corps bouillant entre i3oet i5o de- 

 grés, dont la composition répond à la formule G'H''Br% et dont on n'a pas 

 encore obtenu une quantité assez considérable pour s'assurer si c'est du bro- 

 mure de propylène ou du bromure de propyle brome. 



» L'iodure d'éthyle est attaqué par le brome aussi vivement que l'iodure 

 d'isopropyle, mais il ne se dégage pas sensiblement d'acide bromhydrique. 



(i) Annales de Chimie et de Physifjiie, 4° séiie, t. III, p. i4o. 



