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 D'habitude, en donnant cette équation, les Traités ajoutent que la moitié 

 du chlore se dégage, parce que le composé correspondant au peroxyde de 

 manganèse, c'est-à-dire le perchlorure MnCP, n'existe pas, car s'il existait 

 on aurait l'équation 



(2) ]Mn0"- + 2Cln = 2H0 + MnCl-, 



et, par conséquent, point de chlore libre. 



» Le but de ce travail est de faire voir que ce perchlorure peut être 

 obtenu réellement et qu'il en est de même de ses congénères du brome et 

 de l'iode, sinon du fluor. 



» Ayant reconnu antérieurement que si l'eau détruit sans peine certains 

 perchlorures, perbromures, etc., l'éther, au contraire, leur donne de la 

 stabilité, j'ai vu dans ce fait la possibilité de combler, dans le groupe des 

 chloroïdes, une lacune que la théorie a à peine essayé de remplir. 



» On peut y arriver de deux manières, soit en traitant par un courant de 

 chlore sec le protochlorure de manganèse placé dans de l'élher, un alcool 

 ou tout autre liquide anhydre capable de dissoudre le composé que l'on 

 veut obtenir, soit en attaquant par du gaz chlorhydrique sec le peroxyde 

 de manganèse en présence de l'un des liquides mentionnés. 



» Le procédé par le gaz chlorhydrique est le plus simple et donne les 

 résultats les plus nets. Il suffit même d'agiter dans un tube un peu de 

 peroxyde de manganèse en poudre avec de l'éther anhydre satin-é de gaz 

 chlorhydrique, pour obtenir, à l'instant même, un liquide d'un beau vert 

 contenant le composé en question. 



)i C'est une expérience de cours. Elle réussit dans tous les cas et surtout 

 quand on a soin de refroidir le vase; de l'eau fraîche suffit pour cela, bien 

 que la glace soit préférable. Mais veut-on avoir une certaine quantité de ce 

 perchlorure, il convient de faire arriver du gaz chlorhydrique sec dans le 

 mélange de peroxyde et d'éther convenablement refroidi. 



)' Le produit, de couleur verte, est très-altérable et émet du gaz chlor- 

 hydrique. Soluble en toute proportion dans l'éther, il est insoluble dans le 

 sulfure de carbone. Le phosphore le décolore en formant du protochlorurc 

 de manganèse, de même aussi la limaille de fer ou celle de zinc, l'antimoine 

 en poudre ou le sulfure d'antimoine; ce dernier occasionne de plus un déga- 

 gement d'hydrogène sulfuré; le sulfure de plomb donne du soufre libre, les 

 iodures alcalins abandonnent de l'iode, et les matières colorantes orga- 

 niques, telles que l'indigo, en sont rapidetnent anéanties. L'eau le décom- 



