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 pose; toutefois son action est moins prompte en présence de l'acide chlor- 

 hydrique. 



» Je donne dans mon Mémoire les précautions à suivre pour analyser ce 

 composé si altérable. Sa composition s'accorde avec la formule 



MnCP + i2(C'H50) + 2HO. 



» Bien que ce composé soit soUible dans l'éther anhydre, il n'y forme 

 pas deux couches distinctes comme le font les éthers halo-métalliques dont 

 il a été précédemment question [Comptes rendus, t. LV, p. 537); je ne le 

 considère pas moins comme défini. En effet, ce ne peut être une simple 

 dissolution dans l'éther, car si on traite du peroxyde de manganèse par de 

 l'eau saturée d'acide chlorhydrique, on obtient un liquide brun qui verdit 

 en présence de l'éther anhydre, engendrant ainsi un produit semblable au 

 précédent. 



» Le perbromure de manganèse s'obtient de la même manière que le 

 perchlorure; toutefois, il est moins stable que lui et se réduit facilement en 

 sesquibromure Mn^ Br^ 



» Le periodure de manganèse donne lieu à des remarques analogues. 

 Tous ces composés sont d'un vert plus ou moins foncé. 



» Telle est encore la couleur des composés donnés par le sesquioxyde 

 Mn-O^ avec les gaz chlorhydrique, bromhydrique, iodhydrique, l'éther ou 

 un alcool anhydre. Les combinaisons éthérées m'ont paru plus stables 

 que celles obtenues avec des alcools. L'oxyde employé est le composé 

 Mn'O' obtenu par calcination du carbonate de manganèse exempt de fer. 



» Ces faits permettent de prévoir l'existence d'un grand nombre de com- 

 posés haloïdes qui n'ont pu être obtenus jusqu'ici; de ce nombre, les com- 

 binaisons correspondantes aux oxydes Ni^O' et Co^O'. Je me suis assuré 

 aussi de la possibilité de préparer le sesquiiodure de fer Fe- 1'', dont l'exis- 

 tence était révoquée en doute (Gmelin, Traité, t. III, p. 2'J5). Cet iodure, il 

 est vrai, est très-peu stable. Enfin, j'ai pu réaliser un rêve tant poursuivi par 

 H. Rose [Annales de Pocjcjendorff, i858, t. CV, p. Sya), en préparant au 

 moyen de l'éther et du gaz chlorhydrique sec l'acide chloro-arsénique 

 AsCl^, qui jusqu'à ce jour s'était montré rebelle à tous les autres pro- 

 cédés de préparation (i). 



(i) Le nouvel acide se trouve à l'état de combinaison étbérée; celle-ci est peu stable et 

 se réduit facilement en éther chloro-arsénieiix. Moins dense que ce dernier et non miscible 

 à lui, l'éther chloro-arsénique se sépare spontanément et peut être recueilli par simple 

 décantation. Avec l'eau, il donne instantanément de l'acide arsénique. 



