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 Elle prouve que ceux-ci ne sauraient èlre déterminés d'une manière absolue 

 et autrement qu à un multiple près, par les chaleurs spécifiques. 



« 5° Le type des carbures formés avec dégagement de chaleur est le for- 

 mène, ou gaz des marais, C" fl'. Sa combustion produit i lo calories, et celle 

 de ses éléments 'iZi : d'où il suit que la production du formène dans sou 

 élat actuel dégage 22 calories; c'est à peu près la même quantité de chaleur 

 qui répond à la formation du même volume de gaz ammoniac, x\zH% ou 

 de gaz chlorhydrique, H Cl, le tiers de celle relative à H-O". 



» 6° La comparaison suivante me paraît mériter quelque attention. Siqi- 

 posons que la chaleur de combustion des carbures forméniqiies, C""!!-""^^, 

 puisse être calculée en ajoutant «xi55 à celle du formène, suivant la 

 loi observée dans diverses séries homologues de carbures, d'alcools, 

 d'acides, etc., etc. ; nous savons d'ailleurs qu'entre les carbures éthy léniques, 

 C-"H*", et les carbures forméniques, C'"T1-""^-, il existe des relations d'ana- 

 lyse et de synthèse expérimentales. Il s'agit de prévoir les effets calorifiques 

 qui accompagnent ces métamorphoses réciproques. 



» Or le système C*H*-i-IF |)roduit en brûlant 334 -+- (ÏQ = 4o3 calories; 

 le système CM^' produirait 210+ 1 55 = * 365 calories. 



» L'union d'un carbure éthylénique avec l'hydrogène pour former un 

 hydrure donnerait donc lieu à un dégagement de chaleur, et la transfor- 

 mation inverse à une absorption. Il est facile de montrer que ces conclu- 

 sions sont conformes à la production de l'hyilrure d'éthylène, dans la réac- 

 tion de l'eau sur l'iodure d'éthylène. 



» Les carbures C-" H'" d^'gagent de la chaleur, non-seulement en s'unissant 

 à l'hydrogène. H-, mais aussi à l'oxygène, O*, comme je le prouverai bien- 

 tôt; au chlore, au brome, Br', comme il est fticile de le vérifier; aux hydra- 

 cides, comme je l'ai observé pour l'amylène. Cette circonstance et la con- 

 servation de l'énergie calorifique de leuis éléments prouvent que ce sont les 

 vrais radicaux des combinaisons organiques. 



1) IL alcools. — En fixant les éléments de l'eau sur le gaz oléfiaiit, j'ai 

 obtenu l'alcool ordinaire; en oxydant le gaz des marais, j'ai obtenu l'alcool 

 méthylique : examinons quels phénomènes calorifiques répondent à ces 

 deux méthodes générales de synthèse. 



« 1° I^a formation de l'alcool ordinaire, C^H'O", par hydratation ne 

 semble répondre qu'à lui léger dégagement de chaleur, car la chaleur de 

 combustion de l'alcool, 32 i (moyenne de Duloiig, Andrews, Favre et Sil- 

 berraann), est moindre que celle 33/| du système équivalent C'W -+- HH)=. 



» Des relations analogues existent entre l'amylène et l'alcool amylique 



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