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 ordinaire: la chaleur qui se dégagerait en changeant le carbure en alcool 

 serait égale à -gij de la chaleur de combustion du caihuro. Ces différences 

 sont assez faibles pour laisser prise au doute. Elles prouvent que le caibiu-e, 

 lors de la décomposition de l'alcool en eau et carbure, ou l'alcool, lors de 

 la synthèse inverse, conserve à peu |irès intégralement l'énergie calorifique 

 du système initial. 



» 2° La méthode d'oxydation produit des effets plus caractérisés. Soient 

 les deux systèmes exprimés |)ar l'équation : 



C^H^ + 0^ = C»II'0*. 



l.;i combustion du [iremier donne 210 calories, celle du second 170; 

 d'où il résidfe que la transformation du gaz des marais en alcool méthyliqne 

 rférjnrje 4o calories. C'est la moitié environ de la (juanlité de chaleur qui 

 résulterait de l'iuiion de l'hydrogène avec le même volume cFoxygèue. 



» Les relations entre les corps homologues semblent permettre de géné- 

 raliser ces f.iits. Peut-être même doit-on les appliquer aux alcools polyato- 

 miques. Tclh' serait la transformation analogue du carbure C'-TI'- en glu- 

 cose C'-fJ'- ()'-, c'est-à-dire en alcool polyatomique 



C' = ir^- + ()0= = C'ni'-0'^ 



C'"!!'" |)rodnit * Ç)5q calories; C'-II'-0'-,726; la différence l'^'^iG^ jCj. 

 La formation des sucres rentrerait ainsi dans la loi générale des alcools. 



» Reportons-nous aux réactions successives à l'aide desquelles on change 

 exiiérimentalement le forméne en alcool méihylique, et comparons-les aux 

 réactions minérales semblables exécutées sur l'hydrogène : 



C=H' + Cl^ = C^'irCl -+- H Cl, 11- + CP = HCl + II Cl, 



Cni'Cl + KO . HO = KCl + C- IV O-, II Cl -+- KO . HO = KCl + H- 0-. 



» Comme la transformation du gaz des marais en alcool produit moins 

 de chaleur que celle de l'hydrogène en eau, on peut conclure de ce qui 

 précède que les réactions minérales qui iiUer\ iciuient dans le cas (\u gaz des 

 marais, c'est-à-dire la métamorphose finale d.i chlore et de la potasse en 

 acide chlorhydrique et chlorure de potassium, n'ont pas dégagé la même 

 quantité de chaleur que si elles s'étaient exercées eutie le chlore, l'hydro- 

 gène libre et la potasse : une partie de la chaleur de formation de l'acide 

 clilorhydritpie et du chlorure de potassium est absorbée dans la syntlièse 

 de l'alcool métliylique. 



» Dans une prochaine comnninication, j'examinerai la formation des 

 aldéhydes, des acides, des éthers, des amitiés, etc. » 



