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CHIMIE. — Nouvelle méthode d'analyse quantilnlive apjilicable aux différent 



alliages; ]>ar M. B. Rexaui.t. 



« Si je réunis deux couples voltaïques par leurs pôles de noms contraires, 

 le cour.uitqui en résulte a la même énergie quelle que soil la portion du cir- 

 cuit considérée- De plus, la quantité d'électricité fournie par mi métal qui se 

 dissout dépend de la quantité de l'élément électro-nrgatif électrolysé qui 

 dans la pile se condjitie avec le métal. 



h Comme i éqiùvalent de métalloïde peut se combinei' avec i ou 2 éqtiiva- 

 lentsdii n:étal et fournir la même quantité d'électricité, il faut, pour déduire 

 de la cpiantité de métal dissous la quantité d'électricité produite, ou inverse- 

 ment de la quantité d électricité fournie le poids du métal attaqué, con- 

 naître la formule chimique du composé formé lois de V élevlrolysallon du 

 liquide en contact avec le métal. Les procédés ordiiiaires de la Chimie con- 

 duisent facilement à ce résultat. Ceci posé, je prends un cylindre plein en 

 zinc, amalgamé avec soin et débarrassé de tout excès de mercure; je le plonge 

 plus ou moins, au moyen d'uiie pince mobile de platine, dans de l'eau salée 

 renfermée dans la tète de |3ipc d'un petit élément de Grove, et extérieure- 

 ment à la tète de pipe se trouve de l'acide chlorliydrique étendu de deux 

 fois son \olume fl'eau dans lerjuel plonge un cylindre de platine qui servira 

 de pôle positif. 



» Je suppose niaintenaut tpie je veuille faire l'analyse d'un alliage d'ar- 

 gent et de cuivre, d'une pièce de monnaie, par exemple: dans la tète de pipe 

 d'un deuxième couple, je verse de l'acide azotique à 1\q degrés,'étendu de 

 cinq fois son volume d'eau : c'est ce liquide qui attacjuera l'alliage d'argent ; 

 extérieurement à la tète de pipe je mets de l'acide azotique pur, dans lequel 

 plonge une lame de platine; l'alliage sera le pôle négatif de ce couple que 

 je réunis au premier par les pôles de noms contraires. 



» J'ai vérifié que l'èta! d'alliage de deux métaux ne modifiait pas la quan- 

 tité d'électricité fournie dans leur dissolution chimique. 



)) La quantité d'électricité Iburnie par l'alliage est égale à celle fournie 

 par le zinc dissous dans le même temps, et comme les sels formés, dans !e 

 premier couple, sont de l'azotate d'argent et de bioxyde de cuivre^ sels qui 

 donnent i équivalent d'électricité pour i équivalent de métal dissous, on 

 obtiendra facilement l'égalilé suivante : 



/;'.o,o3o534 — /j.o, 00925 



0,02221 



