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 dans laquelle p' = le poiJs du zinc, /j ^ le poids de ralli;\ge, o,()3o534. 

 0,00920 et o,o3i46 sont les qnantilés d'électricité fournies par la dissolu- 

 tion de S^^ooi de zinc, d'argent et de cuivre; J" = le jjoids du cuivre de 

 l'alliage. Si on applique cette formule aux résultats suivants : 



on trouve pour leur titre 834, 833, 833,0. 



II. 



I.ps titres déduits sont 898, 900, 899. 



1» Ces résultats, quoique moins précis que ceux qui sont obteiuis journel- 

 lement par d'autres procédés, permettent d'attribuer cependant quelque va- 

 leur à celte nouvelle méthode, car chaque analyse se réduit à deux pesées 

 pour chaque métal ; elle se fait sans avoir besoin de recourir aux nondjreuses 

 et délicates manipulations chimiques ordinaires, et dans l'espace de quelques 

 minutes. De plus, les liqueurs recueillies renfermant les métaux dissous, se 

 prêtent facilement aux recherches habituelles, et permettent de diriger les 

 opérations en se basant sur cette première approximation. 



» J'insisterai aussi sur la facilité avec laquelle les alliages d'or, d'argent, 

 de cuivre, etc., entrent en combinaison dans des liquides qui ne les atta- 

 quent pas ordinairement, quand ils forment les pôles négatifs de couples. 

 l>'acide chlorhydrique et les chlorures peuvent être pris comme dissolvants 

 de l'or, mais tous ne réussissent pas au même degré. 



» Je citerai encore, parmi les nombreuses analyses d'alliages que j'ai faites 

 par ce procédé, celle d'un laiton ayant servi à la fabrication d'iui métré : 



Loilon dissous. /itic dissous. 



o,4o3 0,280 



>i l.a formule qui sert dans ce cas est 



(/; — /.»') o,o3o534 

 0,014804 



