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 » i" Oxjdalion des alcools. — L';)cide îicétiqiie, avec l'alcool ordinaire : 



C*H<'0= + 0^ = C*H^0*4-II-0\ 



Chaleur dégagée, iii. 



» Acide valérianiqiie, C'°II"'0% avec l'alcool amylique, i3i. 



» Acide fonniqiie, C-IPO', avec l'alcool ti)éthyliqiie, 'j[\. Ce dernier 

 chiffre est plus faible que tous les autres, en raison de l'anoiuahe que j'ai 

 signalée relativement à l'acide formique. 



» On voit que la chaleur dégagée par l'union de 4 équivalents d'oxygène 

 avec les alcools ordinaire et amylique est à peine moindre que la chaleur 

 dégagée par l'union de la même quantité d'oxygène avec l'hydrogène 

 libre (i38). 



I) Les nombres cités représentent également le travail nécessaire pour 

 changer lui acide en alcool, par voie de réduction. 



» La chaleur dégagée dans la formation des acides, au moyen des alcools, 

 résulte de deux effets successifs : combustion d'hydrogène (aldéhyde), addi- 

 tion d'oxygène (acide). Ces deux effets dégageraient à peu près l,i même 

 quantité de chaleur, s'il était prouvé que la formation de l'aldéhyde éthy- 

 lique répond au nombre 52, trouvé pour l'acétone. 



» Les nombres ci-dessus peuvent également être rapportés à l'oxydation 

 des carbures éthyléniques : 



CMl* + O^ = 65 (?), C*n^ + 0* = i24; 



ou l>ien à celle des carbures forméniques : 



C*H» + ()» = C*H*0' + 11= 0= = * 1 55. 



« O* fixé sur Cni" dégagerait le triple de O^ fixé sur C* M'O' (52). 

 » Une oxydation plus profonde des alcools engendre les acides à 8 équi- 

 valents d'oxygène. Acide oxalique : 



cMi^o-H- o'° = c'H'o''-}-2I^o^ 



C-haleur dégagée = 264; -f-^ = 53 répond à O^. 



)i On peut rapporter cette oxydation au carbure forraénique : 



C*H«+ O'^ = CMFO«+ 2lI=0'=*3o5, — = i52. 



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» On voit que les deux phases successives et symétriques, qui doiuienl 

 naissance l'une à l'acide acétique, l'autre à l'acide oxalique, au moyen du 



