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 « Soumis à l'analyse, le thymicylate d'argent a donné des nombres qui 

 ci)rres|)oiulent avec ceux qu'exige la formule €"H"AgG\ 



Analyse. 

 I. II. Théorie. 



G 44,19 » 43,82 



H 4,83 » 4,3i 



Ag 35,57 35,74 35,88 



» Ce sel ne renferme pas d'eau de cristallisation. 



)) Jhymicjlate de zinc. — On le purifie par le même jirocédé que le tby- 

 niicylale d'argent. Il constitue une poudre d'un blanc grisâtre qui ne ren- 

 ferme pas d'eau de cristallisation. Il est plus soluble dans l'eau cbaude que 

 dans l'eau froide, mais, dans les deux cas, sa solubilité est faible. L'ana- 

 lyse de ce sel a donné les nombres suivants qui correspondent à la formule 



Analyse. Théorie. 



G 58,92 58,53 



H 6,14 5,76 



» lltymicylate de jjloinh. — Sa faible solubilité dans l'eau rend presque 

 impossible sa purification par les moyens précédents; on doit, pour l'ob- 

 tenir pur, précipiter un sel de plomb par du tbymicylate d'ammoniaque 

 pur et bien laver le précipité. Le thymicylate de plomb est d'un beau blanc, 

 il se dissout dans 7 123 parties d'eau à 16 degrés et dans 837 parties d'eau à 

 70 degrés; il est extrêmement soluble dans l'alcool. Je n'ai pas fait l'analyse 

 complète de ce sel. Le dosage de plomb m'a donné 34,ù"7' La théorie exige 

 34,90. 



» J'avais également |)réparé les sels de chaux et de baryte, mais je m'étais 

 servi pour cela de résidus d'acide thymicylique impur, et il m'a été ensuite 

 impossible de purifier ces sels. J'ai pu constater toutefois qu'ils sont l'un et 

 l'autre fort solubles dans l'eau et l'alcool, et que le thymicylate de baryte 

 cristallise en longues aiguilles soyeuses. De plus, et autant que j'ai |Hf eu 

 juger avec des produits impurs, il m'a semblé que les sels de chaux et de 

 baryte exposés à l'action de la chaleur perdent une molécule d'eau de cris- 

 tallisation. On atu'ait donc pour les formules de ces sels : 



(G"H"0')=Ba",-t-Aq et (C"H"0')'Ga"+ Aq. 



« Comme on le voit par l'élude des sels qui précèdent, dans l'acide tlij- 



