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» Introduit-on dans un tube de verre i5 à ao centimètres cubes de sul- 

 fure de méthyle et un volume environ moitié moindre d'eau distillée, puis 

 fait-on arriver dans ce liquide, par un tube effilé, du brome goutte à goutte, 

 la couleur de ce dernier disparaît par l'agitation, en même temps qu'on 

 observe une réaction assez vive. Si l'on arrête l'addition du brome alors 

 que la décoloration cesse de se produire, on obtient une masse cristalline 

 d'un jaune rougeàtre que quelques gouttes de sulfure de métliyle déco- 

 lorent complètement. Ce produit est très-soluble dans l'eau, déliquescent, 

 et fournit une dissolution incolore qui, placée sous le récipient de la ma- 

 chine pneumatique à côté d'un vase renfermant de l'acide sulfurique, laisse 

 déposer de beaux octaèdres jaune d'ambre, transparents et doués de beau- 

 coup d'éclat. 



» L'analyse assigne à ce produit la formule 



S 



,Me- 

 Br- 



» L'oxyde d'argent hydraté le décompose en fournissant l'oxyde cor- 

 respondant 



{ Me^ 



qui est entièrement neutre aux réactifs colorés. 



n L'iodure de méthyle agit énergiquement sur le sulfure de méthyle. La 

 réaction s'accomplit à froid dans l'espace de quelques heures, et l'on ob- 

 tient une masse blanche cristallisée qui se dissout moyennement dans l'eau 

 froide, en assez forte proportion dans l'eau bouillante, et qui se sépare par 

 une évaporation lente de sa dissolution, sous la forme de prismes d'une 

 grande beauté. 



» Sa composition est exprimée par la formule 



i Me' 



» L'oxyde d'argent récemment précipité décompose sa dissolution avec 

 séparation d'iodure d'argent et formation de l'oxyde correspondant 



( Mf ' 

 qui jouit de propriétés alcalines excessivement énergiques. La liqueur satu- 



