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 « Voici les chiffres trouvés et les chiffres théoriques : 



Trouvé. Théorie. 



C 38,11 37,9 



H 5,5t 5,26 



N 14,82 14,74 



» Cet acide prend naissance en vertu lU^ l'équation suivante : 



€*H'C1©^ + 2(GÔKN) + H'^O = G^H'KN'0=^ + CIK. 



Éther Cjanate Nouvel acide. 



, iiionochloracétiquo. de potasse. 



» L'acide pur cristallise en petites tablettes rhomboïdales obliques. Il 

 est très-peu soluble a froid dans l'eau, l'alcool ou l'éther; l'élévation de la 

 température augmente sa solubilité. La solution aqueuse bouillie avec de 

 l'acide sulfurique faible donne un acide non cristallisable, dont les sels ne 

 cristallisent pas non plus. En le chauffant avec l'acide sulfurique concentré, 

 il se dégage de l'acide carbonique. L'acide nitrique et l'acide nitreux ne 

 l'attaquent pas. En le chauffant dans un tube, il se dégage de l'acide 

 cyanique. 



1) Si on le fait bouillir avec l'hydrate de potasse, il donne de l'acidiJ 

 glycolique, de l'acide carbonique, de l'alcool et de l'ammoniaque. 



» En considérant que ce nouvel acide se convertit en acide glycolique 

 et qu'il se forme de l'éther monochloracétique et du cyanate de potasse en 

 présence de l'eau, on peut conclure que c'est de l'acide allophanique dans 

 lequel un atome d'hydrogène est remplacé par le groupe monoatomique 

 €^H*0.€'H"ô, VoxéthyUjlycolyle; c'est pourquoi je propose de le nom- 

 mer acide oxclltylglxcol/lallophaiiique. 



« Oxeth/l'jl/coljlalloplumate de plomb, G^WVhWQ'. — On obtient ce sel 

 en saturant l'acide libre par le carbonate de plomb. La dissolution con- 

 centrée laisse déposer des aiguilles magnifiques, peu solubles dans l'eau ou 

 dans l'alcool à froid. L'eau ou l'alcool bouillants le dissolvent en plus 

 grande quantité. 



» Voici les chiffres des analyses du sel séché à 100 degrés, et ceux 

 qu'exige cette théorie : 



Trouvé. 'I héorie. 



C 24,34 24>6i 



H 3,44 3,08 



N 9,47 9.58 



Pb 34,45 38,38 



