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 drate et avec le bromhydrate d'amyléne, et j'ai constaté que ce dernier 

 corps offre la densité de vapeur normale à ^o, 5o, 60 degrés au-dessus de 

 son point d'ébullition, mais qu'au delà cette densité de vapeur décroît jus- 

 qu'à ce qu'elle soit réduite de moitié. Le bromhydrate est alors décomposé 

 en gaz bromhydrique et en amylène qui se combinent de nouveau par le 

 refroidissement. Une trace pourtant du gaz bromliydrique tlemeiu'e non 

 combinée et se retrouve lorsqu'on ouvre les ballons sous le mercure, comme 

 pour servir de témoin à la décomposition passagère qu'a éprouvée le brom- 

 hydrate. Ainsi, dans une expérience où la vapeur avait été chauffée à 

 2g5 degrés, os%685 de cette vapeur n'ont laissé que o8',oo8 d'acide brom- 

 hydrique. 



" Le bromhydrate d'amyléne convient à merveille pour de telles déter- 

 muiations. Il résiste sans noircir à la température de 36o degrés. On l'a pu- 

 rifié en le distillant à plusieurs reprises dans le vide. Son point d'ébuUition 

 est situé à ii3 degrés (corrigé) sous la pression de o™,76'2. Sa densité à 

 o degré est égale à 1,227. ^^^ densités de vapeur, déterminées par la mé- 

 thode de M. Dumas, à diverses températures comprises entre 1 53 et 36o de- 

 grés, sont indiquées dans le tableau suivant : 



<- La densité de vapeur théorique du bromhydrate d'amyléne étant de 



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