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 presque homogène, il existe, comme M. H. Deville l'a démontré, une ten- 

 dance à la décomposition, à des températures où la masse du produit résiste 

 encore, d'un autre côté, dans des vapeurs mélangées avec leurs produits de 

 décomposition, on remarque une résistance à la décomposition, à des tem- 

 pératures où la masse du corps a déjà succombé. 



]i Voici une conséquence de ces faits. 



» A i5o degrés, la vapeur du bromhydrate d'amylène est intacte, car 

 elle présente la densité normale, qui répond à celle du chlorhydrate d'amy- 

 lène. Si donc les deux éléments dont cette vapeur se compose, le gaz brom- 

 hydrique et l'amylène, se rencontraient à cette température, ils pourraient 

 se combiner entièrement. 



» A 3i4 degrés, où sa densité est égale à 2,98, la vapeur du bromhy- 

 drate d'amylène se compose réellement de : 



Bromhydrate non décomposé i3,8 



Amylène et gaz bromhydriqne 86,2 



100,0 



» Si donc l'amylène et le gaz bromhydriqne se rencontraient à 3i4 de- 

 grés, ils ne pourraient se combiner que partiellement, jusqu'à ce que la 

 portion du bromhydrate formé fût de i3,8 pour 100 dans le mélange. Mais 

 cette combinaison partielle pourrait encore donner lieu à un dégagement 

 de chaleur. C'est ainsi qu'on peut expliquer la production de chaleur que 

 M. H. Deville a observée, en faisant arriver dans une enceinte chaulfée à 

 36o degrés des gaz chlorhydrique et ammoniac. Les faits que je viens d'ex- 

 poser fournissent une base expérimentale à cette interprétation qui a été 

 indiquée par MM. Pebal et H. Sainte-Claire Deville (i) et très-bien déve- 

 loppée par M. Lieben (2). 



» Je ne puis, faute d'espace, décrire les expériences que j'ai faites avec 

 i'iodhydrate d'amylène et le bromhydrate de capryléne. J'ajoute seulement 

 que le premier de ces corps ne saurait prendre la forme gazeuse sans se dé- 

 composer partiellement en acide iodhydrique et en amylène. Sa vapeur est 

 dans l'état où se trouve celle du peichlorine de phosphore aux tempéra- 

 tures les plus basses auxquelles M. Cahours lait portée dans ses belles expé- 

 riences. On sait qu'à 160 degrés la densité de vapeur du perchlorure ré- 

 pond à 3 volumes. Cela veut dire qu'à cette température elle est constituée 

 par un mélange de 



PhCl' = 2 volumes 



(i) Bulletin de la Société Chimique, i865, p. 18. 

 (2) Bulletin de la Société Chimique, i865, p. go. 



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