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 plusieurs phosphates, la plupart très-solubles, et pour le mouis aussi variés 

 dans leur composition et leurs propriétés que les composés correspondants 

 des métaux alcalins. 

 » .T'ai en effet obtenu : 



Un phosphate neutre Ph O', 2TI O, HO + HO 



Un phosphate acide PhO%TIO, 2HO 



Un phosphate basique PhO', 3TiO 



Un pyrophosphate neutre . . . PhO', 2TIO 



Un pyrophosphate acide. . . . PhO%TlO, HO 



Enfin un mélaphosphate. . . . PhO', TiO. 



>• Voici les caractères essentiels de ces sels et leur mode de préparation. 



« Tous sont blancs, presque tous solid)les dans l'eau et insolubles dans 

 l'alcool. Ils se distinguent des phosphates des métaux alcalins, d'abord parce 

 qu'ils sont précipités en blanc par l'acide chlorhydrique, et aussi, chose re- 

 marquable, par l'acide azotique, pourvu que leurs solutions ne soient ni 

 chaudes ni trop étendues. En outre, les phosphates et les pyrophosphates 

 de thalliutn donnent un précipité blanc de phosphate tribasique par les 

 alcalis, tandis qu'ils ne précipitent pas par les carbonates alcalins, ni même 

 par les alcalis en présence de ces carbonates. 



■> Le jjhospliale de titallium neutre s'obtient en saturant, à la température 

 <le l'ébullition, de l'acide phosphorique ordinaire par le carbonate de thal- 

 lium. Il est tellement soluble dans l'eau, que sa dissolution peut être 

 amenée à l'état de consistance sirupeuse avant de cristalliser. Sa réaction 

 est alcaline. Sous l'influence de la chaleur, il perd toute son eau et se 

 transforme en une masse vitreuse, transparente, de pyropliosphate neutre de 

 thallium. 



)) Le même phosphate peut se produire sans eau de cristallisation; mais 

 alors il offre cette particularité curieuse, comme le protoxyde déshydraté, 

 d'avoir perdu en grande partie sa solubilité. 



» En ajoutant au sol précédent de l'acide phosphorique, jusqu'à ce que 

 la réaction soit franchement acide, on obtient le phosphate acide de thalliuin, 

 très-sohible, et cri.stallisant en belles lames d'un éclat nacré. Ce sel peut 

 perdre, sous l'influence de la chaleur, i ou 2 des équivalents d'eau qu'il 

 renferme, et produire, soit du pyrophosphate acide, soit du métaphosphate 

 (le thallium. 



» Le phosphate basique se prépare simplement en versant un alcali , de 

 l'ammoniaque par exemple, dans l'un des deux phosphates précédents. Ce 



