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 sel est très-peu soliible dans l'eau, ne fond qu'à une température voisine 

 du rouge et donne, par le refroidissement, luie masse cristalline blanche, 

 dont la densité est représentée par 6,8 à lo degrés. 



I) L'existence de ce sol insoluble montre que le thallium, au milieu des 

 nombreuses propriétés qui le rapprochent des métaux alcalins, conserve 

 toujours quelque caractère commun avec les métaux lourds. 



» Le p/rophosphate neutre de ihnUhun, préparé comme nous l'avons dit 

 plus haut, est soluble et cristallise sous la forme de magnifiques prismes 

 obliques transparents. 



» Le pj-rophosphate acide résulte de l'action convenablement ménagée 

 de la chaleur sur le phosphate acide. Il est plus soluble que le précédent. 



» Enfin, si l'on calcine le phosphate acide de thallium, ou le phosphate 

 ammoniaco-lhallique provenant de l'action de l'ammoniaque sur l'un des 

 phosphates précédents, on obtient le métaphosplmte de timllium, très-peu 

 soluble dans le premier cas, très soluble dans le second. 



» Pour compléter l'analogie du thallium avec les métaux alcalins, sous 

 le rapport des composés oxvgénés qu'il forme avec les corps de la famille 

 du phosphore, je puis ajouter qu'il existe des arséniates de thallium solu- 

 bles, offrant les caractères des phosphates correspondants. 



>> Je termine mon Mémoire par des considérations relatives à la clas- 

 sification du thallium, que je demande à l'Académie la permission de 

 résumer ici. 



« Dès l'origine de mes recherches, j'ai cru pouvoir assigner au nouvel 

 élément une place à côté des métaux alcalins, et M. Dumas, dans son Ra[)- 

 port sur mes travaux, a prêté à cette classification l'appui de sa haute au- 

 torité. En Angleterre, quelques savants, M. Crookes en première ligne, ont 

 préféré au contraire rapprocher le thallium des métaux lourds, comme le 

 plomb (i). Les principaux faits cités par ce chimiste en faveur de son opi- 

 nion, sont : l'insolubilité de quelques composés, tels que le peroxyde, le 

 protochlorure, l'iodure, le sulfure, le phosphate de thallium ; la facilité 

 avec laquelle le protoxyde se déshydrate et perd en grande partie sa solu- 

 bilité; le haut poids atomique du métal; la prompte réduction de ses sels 

 par le zinc, et en général la plupart de ses propriétés physiques. 



» Cette opinion me parait, aujourd'hui moins que jamais, pouvoir être 

 sérieusement soutenue, 



1) Et tl'abord, s'il est vrai que le bromure, l'iodure et le protochlorure de 



(i) On thallium i Journal of the Chemical Society, i' série, vol. II; 1864 ). 



