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 que persister à maintenir le thallium au rang que je lui ai assigné primitive- 

 ment dans la classification. » 



UÉOLOGIE. — Silex taillés du Grand- Pressigny ; par M. Gabriel de Mortiixet. 



M. de Mortillet, à l'occasion de la récente communication de M. E. Ro- 

 bert, maintient l'antiquité des pièces recueillies dans cette localité et qui 

 figurent aujourd'hui dans un grand nombre de Musées. 



M. 1.E Président fait observer qu'il partage entièrement l'opinion de 

 M. Robert sur la récente fabrication des prétendues haches de Pressigny-le- 

 Crand, département d'Indre-et-Loire. 



CHIMIE. — Mode de réduction dans les liqueurs neutres; jiar M. Lorin. 



" Ce mode de réduction est une application de la propriété suivante : 



» Un sel ammoniacal, à base simple ou composée, donne en général, 

 en présence du zinc et de l'eau, un dégagement d'hydrogène qui se pro- 

 duit souvent à la température ordinaire, mieux vers [\o degrés et au- 

 dessus. 



» La propriété a été vérifiée sur tuie cinquantaine de sels d'ammoniaque 

 ordinaire, de nature et de composition variables, et sur un nombre plus 

 petit de sels de méthylamine, d'éthylamiiie, d'aniline et de naphtylamine. 

 L'analogie des sels de ces bases avec les sels ammoniacaux porte à conclure 

 à la généralité de la proposition. 



j) La quantité d'hydrogène produite paraît être fonction de l'équiva- 

 lent de l'acide du sel. Pour exemple, i équivalent de sulfate d'ammo- 

 niaque, 63 grammes, a fourni au moins i équivalent d'hydrogène, plus de 

 I 2 litres. 



» Parmi les métaux usuels, le fer est le seul qui se rapproche du zinc 

 par son action, quoique moins intense, sur les sels ammoniacaux. 



» Le concours du zinc et du fer, de lammoniaque et d'un sel ammo- 

 niacal, constitue les conditions les meilleures pour accélérer la production 

 d'hydrogène. La rapidité du dégagement est presque comparable à celle qui 

 a lieu avec l'acide sulfurique dilué : on peut alors obtenir i litre de gaz en 

 quelques minutes; et, pour peu que l'on élève la température, la réaction 

 devient tumultueuse. 



M Ce nouveau caractère des sels ammoniacaux n'est pas absolu. Une 

 exception, qui s'étend probablement aux sels analogues, se présente avec le 



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