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 pôle, soient emportées et perdues, comme dans les stations télégraphiques, 

 ou consommées comme dans les décompositions opérées dans le voltamètre. 



» La réunion des deux courants dans le voltamètre, lorsqu'elle a lieu 

 par un fil en hélice reliant les électrodes, fait cesser la décomposition de 

 l'eau et produit du calorique assez abondamment pour mettre l'eau en 

 ébullition, tandis que la température reste stationnaire dans la décompo- 

 sition des corps fixes comme dans celle des corps volatils; ce qui indique, 

 d'ime part, que l'union chimique des deux électricités donne le calorique 

 pour produit, et, de l'autre, que ces mêmes électricités ne décomposent 

 qu'en s'unissant elles-mêmes séparément. 



» En étudiant la pile à gaz, nous trouverons d'ailleurs que les électricités 

 absorbées dans la décomposition de l'eau se retrouvent exactement par 

 l'analyse des deux gaz, qui les rendent alors à l'état de courants séparés, 

 tandis que l'oxygène et l'hydrogène, corps simples, s'unissent pour former 

 de l'eau. 



» Pour faire entrer les deux électricités dans les formules électro-chi- 

 miques et les distinguer, nous avons dû les nommer, et nous l'avons fait en 

 appelant éleclrile l'électricité négative avec le symbole El, et élliérile l'élec- 

 tricité positive avec Et pour symbole. Il s'ensuit que la formule du gaz 

 hydrogène devient H El, et celle du gaz oxygène OEt. Quant aux produits 

 de l'union des électricités entre elles, qui sont le calorique et la lumière, 

 nous les désignons par C* et par L*. 



» Considérés en atomes, l'équivalence qui peut être établie sur l'union 

 du gaz hydrogène au gaz oxygène, donnant de l'eau et produisant les deux 

 courants, doit être alors formulée ainsi : 



H El -f- O Et = IIO + El H- Et. 



.Si, d'adleurs, les deux courants sont réunis sur un fil en hélice, nous savons 

 que l'union de El avec Et produira un équivalent de calorique = C*. Enfin, 

 la combustion vive d'im atome de gaz hydrogène par un atome de gaz 

 oxygène nous fournit aussi le même atome de calorique C* et le même 

 atome d'eau HO. 



» Nous sommes ainsi en possession de principes essentiels à l'électro- 

 chimie, savoir : que les deux électricités possèdent des affinités propres et 

 invariables, qu'elles s'unissent entre elles pour former les deuic composés 

 impondérables, calorique et hunière, et aux corps simples pondérables 

 également doués d'affinités propres des deux genres, en formant les com- 

 posés mixtes comburants ou combustibles. 



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