( Soi ) 

 composition constante, très-exactement exprimée par la formule 



(i) 3BoO% 3Clm- 5(C*H»0^). 



En effet : 



Calculé. Trouvé. 



cp 24>42 24)4' 



C"" 27 ,52 27 ,65 



H" 7,56 7,72 



Chauffé, il émet des torrents de g:iz chlorliydrique borifere; le thermomètre 

 monte rapidement pour s'arrêter à 85 degrés. Le résidu est de l'acide 

 borique. 



» La partie volatile est de l'éther chloro-borique hydraté ayant la formule 



(a) .BoCl'+ 5(C*ri=0) + 9HO, 



déduite des résultats suivants : 



Calculé. Trouvé. 



Cl' 27,91 27,88 



C'° 3o,23 3o,g2 



H=' 8, 8 8,60 



» C'est, comme on voit, à peu de chose près, la composition élémentaire 

 de (1), déduction faite de l'acide l'acide borique. 



B Avec cet acide, l'éther anhydre et le gaz chlorhydriqiie sec, on obtient 

 des résultats analogues, à la condition toutefois de chauffer pendant quel- 

 que temps à 100 degrés centigrades en vase clos. 



n Bromure de bore Bo Br^ . — L'acide bromhydrique donne à peu près 

 les mêmes résultats que le chlorhydrique. Lorsqu'on soumet à la distillation 

 le liquide alcoolique saturé d'acide borique et d'acide bromhydrique, on 

 voit le thermomètre s'arrêter à 92 degrés centigrades. Le produit de la dis- 

 tillation se compose de deux liquides superposés, lesquels, soumis séparé- 

 ment à une rectiBcation, se réduisent en un seul et même éther dont le 

 point d'ébullition monte successivement, mais ne dépasse pas i35 degrés. 

 Le résidu se compose d'un peu d'acide borique. 



') Le liquide, recueilli à 1 15 degrés, peut être représenté par 



(3) BoBr'-M3(C*H"'0») -J-3HO, 

 ou plutôt par 



(4) BoBr»4-i3(C*H'0)-M6HO. 



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