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» En effet : 



Calcalé. Trouïé. 



Br' 27,39 a^jjSô 



C" 35,61 35,70 35,84 



H" 9,24 9,5o 



>> Tous ces éthers se ressemblent par leur saveur mordicante, par les 

 fumées blanches qu'ils émettent et qui enduisent d'acide borique les corps 

 environnants, enfin par la propriété de brunir certaines couleurs jaunes, 

 végétales, telles que le bois de Vinjinea tutea et surtout le curcuma. Les va- 

 peurs produisent le même effet ; toutefois, cette réaction ne se manifeste qu'à 

 la condition que le papier colorant soit sec, car la nuance ne se développe 

 pas en présence de l'eau, le bore étant devenu de l'acide borique. 



» La présence, en projiortions définies, du bore, du brome et du chlore 

 m'empêche de voir en eux les éthers boriques obtenus par MM. Ebelmen et 

 Bouquet avec l'alcool et le chlorure de bore (*); on pourrait y arriver en 

 distillant les nouveaux éthers avec de l'alcool qui opérerait la transformation 

 du chlorure ou du bromure de bore en acide borique. On échapperait 

 ainsi à la nécessité de préparer du chlorure de bore, préparation assez dif- 

 ficile et assez coûteuse pour qu'on se soit depuis longtemps mis à la re- 

 cherche d'autres moyens quand il s'agissait d'obtenir de l'éther borique. 



» Les nouveaux composés (2) et (4) se comportent avec les peroxydes 

 comme le fait l'éther chargé d'acide chlorhydrique, c'est-à-dire qu'ils les 

 transforment en perchlorures. Lessesquioxydes en sont également attaqués. 



') Si ces éthers contenaient un hydracide, cette réaction s'expliquerait sans 

 peine; mais dans l'évidente absence de ceux-ci, il faut admettre, sinon que 

 le manganèse, le nickel, etc., se substituent au bore, mais bien qu'en pré- 

 sence de ces oxydes les éléments de l'eau que ces éthers renferment de- 

 viennent libres et régénèrent l'acide borique, ainsi que l'hydracide, que rien 

 n'empêche, dès lors, d'agir comme d'habitude, les perchlorures et les per- 

 bromures paraissant tolérer l'eau mieux que ne le fait le chlorure ou le bro- 

 mure de bore. 



» Le chlorure de bore se prépare ordinairement par le procédé de 

 M. Dumas (acide borique, charbon et chlore sec); le bromure de bore a 

 été obtenu par M. H. Deville en traitant le bore directement par le brome. 

 Comme il est difficile, sinon impossible, d'isoler ces composés une fois qu'ils 



{*) Recueil des travaux scicritijîqucs de M. Ebelmen, i855, t. I, p. io5. — Paris, Mallet- 

 Bachelier. 



