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MÉMOIRES PRÉSENTÉS. 



OHIMIK MINÉRALE. — Sur les chlorures de tungstène. Note de; M. H. I>ebkay, 

 présentée par M. H. Sainte- Claire Deville. 



(Commissaires, MM. Chevreul, Regiiault, Fremy, H. Saintp-Claire Deville.) 



« Je me suis occupé des chlorures de tungstène dans le but de déterminer 

 la densité de leuis vapeurs. Cette étude m'a entraîné beaucoup plus loin 

 que je ne pensais, et, quoiqu'elle ne soit pas encore complètement terminée, 

 elle m'a néanmoins fourni déjà un certain nombre de résultats que je crois 

 devoir signaler afin de prendre date poiu- mes recherches ultérieures. 



» I. Lorsqu'on fait passer un courant de chlore sec sur du tungstène 

 chauffé au rouge sombre dans un tube de verre réfractaire, on obtient des 

 vapeurs d'un rouge intense qui se condensent en passant par l'étal liquide 

 en une masse de couleur gris foncé. Ce produit est un mélange de per- 

 chlorure de tungstène WCl' et de sous-chlorure W" CP (W=92, Cl = 35,:>). 

 Il faut le distiller dans un courant de chlore pour obtenir le perchlorure 

 de tungstène aussi pur que possible; mais quoi qu'on fasse, on n'obtient 

 jamais ce produit absolument exempt de sons-chlorure. Toutefois la quan- 

 tité de ce dernier corps est assez petite pour que la composition du corps 

 n'en soit pas sensiblement altérée; mais on peut avoir recours à des réac- 

 tions très-nettes qui décèlent sa présence dans le perchlorure. Il suffit de 

 dissoudre ce corps dans la potasse pour obtenir un dégagement dhydio- 

 gène (2 à 3 centimètres cubes pour 4 à 5 granunes de matière); l'ammo- 

 niaque dissout également le j>erchlorure en donnant une liqueur jaune qui 

 se trouble bientôt et se décolore en laissant déposer de l'oxyde brun de 

 tungstène. Avec l'ammoniaque, il se dégage seulement une trace de gaz. Si 

 l'on se contente seulement de mettre le perchlorure distillé dans le chlore 

 en contact avec de l'eau, il s'altère lentement, se transforme d'abord en 

 une matièi-e blanche, puis en acide tungsliqiie jaune, sans que l'on ait vu a 

 aucun moment la production de l'oxyde bleu de tungstène qui correspond 

 au chlorure W*CP : c'est que la plus petite quantité d'oxygène dissoute 

 dans l'eau suffit à transformer l'oxyde en acide tungstiqne. 



M Lorsqu'au contraire on met au contact de l'eau le chlorure non distille 

 dans le chlore, la décomposition peut être instantanée, et dans tous les 

 cas on obtient de l'oxyde bleu de tungstène mélangé d'iuie proportion 

 plus ou moins notable d'acide tungstique. 



