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» Le perchlorure de tungstène offre donc, comme l'acide siilfuiique 

 monohydraté, l'exemple d'un corps se décomposant d'une manière sensible 

 à la température de son ébnililion, en donnant un produit dont la compo- 

 sition, quoique sensiblement constante dans des circonstances déterminées 

 (le pression (i), ne peut s'exprimer par aucune formule équivalente simple. 



» II. Il existe deux oxychlorures de tungstène correspondant à l'acide 

 tungslique : l'un, qui est rouge, a pour formule WOCP ; l'autre, d'un blanc 

 légèrement jaunâtre, a pour symbole WO^CI. On obtient d'ordinaire leur 

 mélange en même temps que de l'acide tungstique, en faisant passer un 

 courant de cblore sur l'oxyde WO^ anbydre, on les sépare ensuite par dis- 

 tillation, le cblorure rouge étant plus volatil que le blanc. 



» J'obtiens facilement ces deux oxycbiorures eu distillant le percliiorure 

 de tungstène avec de l'acide oxalique sec ou ordinaiie en poids convenable. 

 C'est, comme on le voit, le procédé que Gerhardt a employé autrefois pour 

 préparer plus facilement l'oxychlorure de phosphore avec le perchlorure. 

 L'oxychloriu'e rouge peut s'obtenir à l'état de pureté, mais, quel que soit 

 d'ailleurs le procédé employé, on obtiendra toujours l'oxychlorure jaune 

 mélangé d'acide tungstique ou d'oxychlorure rouge, parce que l'oxychlo- 

 rure WO^Cl se décompose en grande partie, lorsqu'on le distille, eu acide 

 tungslique et oxychlorure rouge, comme le représente l'équation 



aWO'CI = WOCP + WO^ 



» C'est cette décomposition, observée par H. Rose, qui lui fit découvrir 

 la véritable nature de l'oxychlorure jaune que l'on considérait avant lui 

 comme étant le perchlorure de tungstène, parce que l'eau le transformait 

 en acide tungstique (2). C'est également à cause de cette propriété que l'on 

 obtient le mélange des oxychlorures et de l'acide tungstique dans l'action 

 du chlore sur l'oxyde de tungstène WO^. 



1) 11 était important de rechercher s'il était possible d'obtenir les oxy- 

 chlorures en chauffant le perchlorure de tungstène WCl' avec de l'acide 

 tungslique anhydre. L'expérience montre que la combinaison des deux 

 corps s'effectue même avec dégagement de chaleur. On a, par exemple, 



WO' + 2WCP = 3'WOCI=. 



(i) Il n'est pas douteux que si l'on opcrait la dislillatinn de l'acide sulfuriqtie ou du 

 chlorure de tungstène sous des pressions très-variables, on obtiendrait des produits de com- 

 position également variable; c'est ce que M. Roscoë a fait voir pour les hvdralps des acides 

 azotique et chlorliydrique. 



(?) Annalfs de Chimie et de Physique, ■:>.' série, t. LXVI, p. y.i'i. 



