( 832 ) 



» Le Mémoire que j'ai l'honneur de déposer sur le bureau est trop étendu 

 pour que je puisse présenter dans cette Note le résumé de toutes les expé- 

 riences qui y sont décrites; je me boiiierai à énoncer les titres des princi- 

 paux chapitres et les conclusions qui terminent le travail. 



» Chapitre 1. — Historique. 



» Chapitre II. — En (]uoi consiste la saturation. — Sa distinction d'avec 

 la surfusion. — Application à la congélation de l'eau au-dessous de zéro. 



» Chapitre III. — Influence de la température sur la sursaturation du 

 sulfate de soude. 



» Chapitre IV. — Influence du contact des corps sur la sursaturation. 



)' Parmi tous les corps de la nature soustraits à l'influence de l'air com- 

 mtuij et ne pouvant occasionner un abaissement de température de 8 degrés 

 au-dessous de zéro, lorsqu'ils sont en contact avec une solution sursaturée, 

 il n'y en a qu'un seul qui fasse prendre immédiatement eu masse ces mêmes 

 solutions, c'est le sulfate de soude à lo équivalents d'eau. 



" Chapitre V. — Etude des principaux agents physiques, chimiques et 

 physiologiques sur les solutions sur.saturées de sulfate de soude. 



» J'établis dans ce chapitre que l'eau enlève aux corps leur propriété 

 de faire cristalliser le sulfate de soude, et que leur activité cesse également 

 par l'effet d'une température de 34 degrés dans le vide sec. 



» En résumé, j'arrive aux résultats suivants, qui forment la conclusion 

 de ce travail. 



» I. La sursatiu'ation des solutions de sulfiite de soude cesse à 8 degrés 

 au-dessous de zéro. 



» II. Au-dessus de cette température, dans le vide, il n'existe qu'un seul 

 corps qui fasse cesser immédiatement la sursaturation du sulfate de soude, 

 c'est le sulfate de soude à lo équivalents d'eau. 



» III. Les corps qui, par leur exposition à l'air pendant tm certain 

 temps, acquièrent la propriété de faire cesser la sursaturation du sulfate de 

 soude, perdent cette faculté par le contact de l'eau ou par une exposition 

 suffisamment prolongée dans le vide sec, entre 33°, 5 et 34 degrés. 



» IV. Le sulfate de soude à lo équivalents d'eau étant soluble dans l'eau 

 et se transformant en sel anhydre vers 3'j degrés, il me semble difficile de 

 ne pas conclure de tout ce qui précède fjue la cause de la cristallisation 

 subite des solutions sursaturées de sulfate de soude n'est autre chose que 

 le sulfate de soude à lo équivalents d'eau. 



» .Te continue ces études, notamment en ce qui concerne les autres solu- 

 tions salines sursaturées. 



