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» Le sulfate île magnésie m'a offerl des résultats intéiessants qui offrent 

 de l'analogie a%'ec ceux que présente le sidfate de soude, mais avec des 

 différences telles, que je suis conduit à conclure que c'est du sulfate de 

 magnésie hydraté qui fait cesser la sursaluration des solutions de ce sel. 



» Si les conclusions qui précèdent sont exactes, la science possédera bien- 

 tôt une nouvelle méthode analytique d'une sensibilité extrême, plus grande 

 même que celle de l'analyse spectrale, pour reconnaître des espèces miné- 

 rales telles que le sulfate de soude ou le sulfate de magnésie, dans l'air, et 

 très-probablement d'autres encore, par l'emploi, comme réactif, des solu- 

 tions sursaturées de sulfate de soude, de sulfate de magnésie, etc. » 



CRISTALLOGRAPHIE. — Sur In ciislnllisalion des dissolntiona siliiies siirsalarées el 

 sur la présence normale du sulfate de soude dans i'air. Note de M. D. Geknez, 

 présentée par M. Pasteur. 



(Commissaires, P.IM. Dumas, Fremy, Pasteur.) 



« L:i cristallisation des dissolutions salines sursaturées est un des phé- 

 nomènes qui ont le plus exercé la sagacité des chimistes : les circonstances 

 capricieuses dans lesquelles elle se produit, les causes variables qui semblent 

 la déterminer ou qui l'empêchent et les hypothèses proposées pour l'expli- 

 quer, tout a contribué à eu augmenter l'importance. 



» Gay-Lussac a démontré qu'une dissolution de sulfate de soude peut 

 rester à la température ordinaire sans cristalliser, même quand elle contient 

 plusieurs fois le poids du sel qu'elle dissout à cette même température, mais 

 qu'elle se prend eu masse lorsqu'on y projette un cristal de sulfate de soude 

 ou certaines substances préalablement exposées à l'air, ou encore lorsqu'on 

 laisse arriver brusquement l'air au contact du liquide. Un grand nombre de 

 chimistes (Lœwel, Selmi, Goskinski, etc. ) ont varié et étendu hs expériences 

 de Gay-Lussac; ils ont fait intervenir dans l'explication du phénomène tan- 

 tôt la vapeur d'eau, tantôt l'air atmosphérique, ou bien une matière incon- 

 nue, ou encore un état particulier des vases de verre, ou enfin une force 

 catalytique. Je crois avoir démontré que la cristallisation de la solution 

 sursaturée de sulfate de soude est déterminée par le contact d'une parcelle 

 de sidfate de soude à lo équivalents d'eau effleuri ou non. Cette consé- 

 quence me paraît résulter d'un ensemble d'expériences dont je ne puis 

 indiquer ici que les plus importantes. 



•' § L Ln crhlallhation de la solution sursaturée de sulfate de soude est dé- 

 terminée par la chute d'un corps solide. 



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