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 par le chlorure de baryum, lui précipité de sulfate de baryte et contenaient 

 de la soude. Les 21 substances solubles ont été piu'ifiées par une nouvelle 

 cristallisation avec ou sans aflditioii de chlorure de baryum. Aucune n'a 

 conservé d'action sur la solution sursaturée. Ces résultats me portent à croire 

 que le sulfate de soude est la seule substance qui agisse sur sa solution sur- 

 satiu'ée. 



» (Considérons maintenant l'action de l'air dans l'expérience ordinaire 

 du tube de Gay-Lussac, telle qu'on l'effectue ordinairement dans les cours 

 de Chimie. Si la conclusion à laquelle je viens d'arriver est rigoureuse, il 

 faut qu'une parcelle de sulfate de soude pénètre avec l'air dans le tube et 

 détermine la cristillisation. Or il semble difficile d'admettre que dans le vo- 

 lume limité d'air qui rentre datis le tube se trouve toujours une parcelle de 

 sulfate de soude ; mais je ferai remarquer que celte exjjérience ne léussit 

 au plus qu'une fois sur dix quand ou prend la précaution de laver l'extré- 

 mité effilée du tube et les pinces qui servent à la briser, et de le maintenir à 

 distance pendant l'opération. Si elle réussit le plus ordinairement dans les 

 cours, cela tient à ce que le coiu-ant d'air entraîne des parcelles de sulfate 

 de soude qui ont été projetées hors du tube pendant l'ébullition du liquide, 

 qui se sont fixées à sa siufl^ce extérieure et y ont cristallisé. Du reste, elle 

 est peu propre à résoudre la question en litige, car elle n'amène au contact 

 de la solution qu'un volume très-limité d'air. Il vaut mieux faire passer 

 très-rapidement (un litre |)ar minute) de l'air dans ime solution sursaturée; 

 alors, tandis que dans le laboratoire il n'en faut le plus souvent pas plus 

 de ~ de litre pour déterminer la cristallisation, il a fallu, à la campagne, aller 

 souvent jusqu'à 60 et même 80 litres. Ce résultat, obtenu en évitant toutes 

 les causes qui pouvaient accidentellement amener du sulfate de soude, 

 conduit donc de |)lus en plus à affirmer l'existence du sulfate de soude 

 dans l'air. 



» La présence de cette substance dans l'air n'a du reste rien d'extraordi- 

 naire, si l'on remarque que l'acide sulfureux et l'hydrogène sulfuré produits 

 dans l'atmosphère se transforment facilement en acide sulfurique, et que le 

 sel marin, provenant de l'eau de la mer, doit donner avec cet acide du sul- 

 fate de soude. 



» I-e sulfate de soude n'est pas la seule substance qui puisse donner des 

 solutions sursaturées : l'acétate et le carbonate de soude, le sulfate de ma- 

 gnésie, etc., jouissent de la même propriété. Je poursuis en ce moment leur 

 étude, et j'aurai l'honneur d'en faire connaître prochainement à l'Académie 

 les résultats. J'espère pouvoir en déduire un procédé d'analyse applicable 



