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 sieurs heures, on a rendu leurs points d'ébuUition constants : le premier 

 bouillail maintenant à 1 19 degrés et le second à i5i degrés. Le premier a 

 fourni à l'analyse des nombres s'accordant parfaitement avec la formule de 

 l'édier bulvriqne 



C ' O 

 ! OC^H=. 



» Le point d'ébuUition du nouvel étlier coïncide exactement avec celui 

 de l'élher butyrique; il en est de même de sa densité de vapeur, trouvée 

 de 3,96, celle de l'élher butyrique étant de 4,04. La densité à l'état liquide 

 est de 0,8942 à o degré; celle de l'élher butyrique de 0,9019 à la même 

 température. 



» Nous réservons pour une prochaine communication la question de sa- 

 voir si l'acide butyrique ainsi obtenu est identique avec celui de la fermen- 

 tation; m;iis nous devons déjà dire que l'élher butyrique obtenu par syn- 

 thèse, quoiqu'il possède, lorsqu'il est très-étendu, une légère odeur de fruit, 

 diffère beaucoup, sous ce rapport, de l'éther ordinairement vendu sous le 

 nom d'essence d'ananas. Lorsque les vapeurs en sont respirées sous une 

 forme plus concentrée, elles excitent la toux et rappellent plus réther valé- 

 rianique que l'éther butyrique. Nous avons régénéré l'éther du sel de ba- 

 ryte; il agissait de même sur les orgaties respiratoires. 



» La production de l'éther butyrique, en partant de l'éther acétique, par 

 l'action consécutive du sodium et de l'iodnre d'éthyle, est exprimée par les 

 équations suivantes : 



iH iNa 



C H G ' H 



2CIq +2Na = aCr-^ + H- 



[ocni» 'OC-IP 



Éllier acétique. lùlier soJaccliquc. 



2H5 



Na (CJ^H 



C I H , C II 



in 



CrW, , H 



(oc- M' 'oc-n= 



Etiiersoclacétiqne. Ëlhcr bnlyriqn? on ciliacelique. 



