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 première fois par le gaz oxygène en donnant l'oxyde de carbone CO, El; 

 puis une seconde fois, avec la même quantité de gaz oxygène, en formant 

 l'acide carbonique CO'% dans lequel les i atomes d'électriie sont rem- 

 placés par 2 atomes d'oxygène. 



» Le soufre S, El" est dans la même condition lorsqu'il se transforme 

 par la combustion en acide sulfureux SO'' : ses 2 atomes d'électriie, avec 

 les 2 atomes d'éthérile de aOEt, forment 2 atomes de calorique. 



» Dans la combustion du charbon, il y a, comme dans celle du soufre et 

 du gaz hydrogène, quatre corps en présence, déjà combinés deux à deux: 

 le charbon CEI- d'une part, et de l'autre les 2 atomes de gaz oxygène aOEt, 

 ce qui donne l'équivalence suivante : 



CEP+2EOt = CO--4- aC*. 



» Les métaux à l'état de liberté sont des corps mixtes d'autant plus 

 combustibles, qu'ils ont moins d'affinité pour l'électrile, tandis que ceux 

 qui oui une grande affinité pour ce corps constituent les métaux précieux 

 comme l'argent, l'or et le platine qu'on ne peut brijler directement. 



•I Le potassiuui et la plupart des métaux, des alcalis et des terres qu'on 

 obtient par la pile en substituant t atome d'électriie à chaque atome 

 d'oxygène de leurs oxydes, tandis que cet oxygène est transformé en gaz 

 par son union à l'élhérile du courant positif, ont une grande affinité pour 

 l'oxygène, et retournent facilement par la combustion à leur premier état 

 d'oxydation. C'est ainsi que K^El + OEt produisent K^O 4- C*. 



» Le fer, le zinc et le cuivre sont des métaux stables facilement combus- 

 tibles dans le gaz oxygène. Ces métaux, dont nous prenons les équivalents 

 ordinaires pour 2 atomes, parce qu'ils ont la capacité de 2 atomes d'oxy- 

 gène, ont alors pour formule 



Fe^El^ Zn-EP, et Cu^EP, 



à l'état de métaux combustibles, et leurs protoxydes Fe°OEI, et Zn^OEI, en 

 se formant par la combustion, donnent pour chaque atome d'oxygène 

 combiné i atome de calorique C*. 



» Les corps combustibles par le gaz oxygène le sont également par les 

 autres corps comburants qui sont le fluor, le chlore, le brome et l'iode, et 

 produisent du calorique, mais dans une moindre proportion, attendu que 

 ces derniers sont constitués en corps comburants par 2 atomes du corps 

 simple oxique pour 1 atome d'éthérile. 



w La théorie de la combustion complémentaire repose sur les mêmes 



