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l'un avec 3 et un autre avec 4 l'quivalents d'eau ; et enfin notre savant 

 confrère M. Pelouze, dans une récente commnnication à l'Académie, a 

 démontré que le carbonate de chaux pouvait cristalliser avec 6 équivalents 

 d'eau lorsqu'il se dépose de ses dissolutions ou qu'il résulte de (pielque 

 réaction cliiniiqiie à une température de o ou de i à 2 degrés au-dessus de 

 la glace fondante. En général, la cristallisation à basse température favo- 

 rise la fixation d'une certaine quantité d'eau, et les sels se déposent à l'état 

 anhydre lorsqu'on arrive à des températures élevées. 



» Ce qui démontre que les modifications des fleura<,a-s cristallins cpie je 

 produis à une température inférieure à zéro sont dues à la fixation dans les 

 cristanx d'une quantité variable d'eau, alors même que dans les circonstances 

 ordinaires ce sont des sels anhydres qui cristallisent, c'est qu'an fur et à 

 mesure que la température s'élève au-dessus de zéro, ces cristaux dispa- 

 raissent et se fondent dans leur eau de cristallisation; c'est ce qui arrive 

 même pour le salpêtre, le nitrate de plomb et les autres sels qui sont anhy- 

 dres dans les conditions ordinaires de leur cristallisation. 



)) Mes tableaux cristallins obtenus à basses températures ne peuvent se 

 conserver qu'autant qu'on les laisse sécher à l'air froid et en restant tou- 

 jours au-dessous de zéro; et, dans ce cas encore, on remarque quelquefois, 

 surtout pour le nitrate de plomb, les sulfates de fer, de cuivre ou de zinc, 

 l'alun, le bichromate de potasse, etc., qu'au milieu d'une cristallisation 

 siiHijdratée il se produit pendant la dessiccation de remarquables modifi- 

 cations dans le dessin obtenu par la formation de sels anhydres, lorsque la 

 cristallisation a eu lieu avec des sels habituellement anhydres, ou de sels 

 dans les conditions ordinaires d'hydratation, lesquels naissent spontanément 

 et produisent les accidents les plus variés, des bouquets détachés souvent 

 très-gracieux sm' les tableaux cristallins. 



» On peut aussi faire cristalliser en masses les sels surhydratés en ex- 

 posant leurs dissolutions aqueuses plus ou moins affaiblies à un froid de 

 10 à i5 degrés. Dans tous mes essais, pour lesquels j'ai eu recours le plus 

 souvent à des mélanges frigorifiques, toute l'eau qui tenait les sels en disso- 

 lution a été entrahiée dans la cristallisation. Les cristaux surhydratés, dont 

 quelques-ims, et en particulier le sulfate de zinc, sont très-remarquables 

 par la netteté de leur forme et par leur volume considérable, se iondent 

 dans leur eau de cristallisation aussitôt que l'intensité du froid diminue, et 

 cela a lieu en général d'autant plus facilement que la proportion d'eau qui 

 est entrée dans leur constitution est plus considérable. 



)) Cette circonstance ne m'a toutefois pas empêché de pouvoir fixer mes 



