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ciser à cet égard. On comprend d'ailleurs tout ce que ces recherches pré- 

 sentent de difficulté dans leur exécution, et alors même qu'il serait possible 

 d'établir qu'à des points déterminés de température et de densité des 

 dissolutions des hydrates à proportions définies peuvent se constituer, il 

 faudra encore admettre forcément que tous ces hydrates peuvent se con- 

 fondre et entrer en toute proportion dans un même cristal. 



» On ne saurait se refuser à l'évidence de cette proposition, car j'ai ob- 

 tenu à une température de lo et i5 degrés au-dessus de zéro, et avec des 

 dissolutions plus ou moins concentrées, des cristaux où l'eau se trouvait 

 dans des proportions qu'on pouvait faire varier à volonté. 



» Le sulfatede zinc, qui contient habituellement 44^ 70 pour 100 d'eau de 

 cristallisation, m'a donné des cristaux où l'analyse a constaté 71,74 pour 

 100 d'eau, et l'eau mère de ces cristaux, séparés en temps utile et avant que 

 tout fût solidifié, m'a donné ensuite des cristaux de surhydrate contenant 

 75,5o pour 100 d'eau. 



» Du svdfate de fer, contenant normalement 45, 60 d'eau, m'a donné des 

 sels qui en ont contenu 74» 60 pour 100, et les sels d'eau mère en ont 

 contenu 77,10; pour du sulfatede cuivre, où la quantité normale d'eau d'hy- 

 dratation est de 24, 3o, la quantité d'eau s'est élevée, dans les sels surhy- 

 dratés, à 86, 1 o, et l'eau mère de ces sels, par un plus grand abaissement de 

 température, m'en a donné 90,40 pour 100; le sulfate de soude, qui cris- 

 tallise habituellement avec 56 pour 100 d'eau, en a fixé 78 parties pour 

 1 00 de sel surhydraté, et l'eau mère de ce sel a donné des cristaux contenant 

 8 1 , 20 pour 1 00 d'eau . 



» Dans d'autres essais faits à une température de i5 degrés, j'ai obtenu 

 des cristaux d'alun avec 82,60 pour 100 d'eau, des cristaux de nitrate de 

 plomb avec 70,40 pour 100 d'eau; du nitrate de potasse contenant 87,60 

 pour 100 d'eau; du nitrate de soude qui en contenait 90,90, enfin du 

 chlorure de sodium a cristallisé avec 86, 4o d'eau. Tous ces faits ne per- 

 mettent pas de généraliser le fait que M. Mitscherlich a énoncé, et qui 

 concerne deux points distincts de la cristallisation du chlorure de sodium; 

 mais il n'en reste pas moins acquis à la science qu'avec la proportion d'eau 

 la forn)e des cristaux hydratés s'est modifiée. 



» D'un autre côté, la détermination de la forme des cristaux ne peut avoir 

 lieu que pendant un grand abaissement de la température de l'air, car on 

 ne saurait, sans de grandes difficultés pour des observations de ce genre, 

 avoir recours à des moyens artificiels de refroidissement. 



» Mes appréciations ne se sont d'ailleurs pas bornées aux matières sa- 



